Question

五種元素A、B、C、D、E，其中A元素原子的原子核內只有一個質子；B的基態(tài)原子s能級的總電子數比p能級的總電子數多1；C元素的原子最外層電子數是次外層的3倍；D在B的下一周期，在同周期元素中，D形成的簡單離子半徑最�。籈是形成化合物種類最多的元素．
（1）A、E形成的化合物E₂A₂分子中σ鍵和π鍵數目之比為

 

；B、C、D三元素的第一電離能由大到小的順序為

 

（填元素符號，下同）；A、B、C電負性由大到小的順序為

 

．
（2）與PH₃相比，BA₃易液化的主要原因是

 

；BA₃分子中鍵角

 

（填“＞”、“＜”或“=”）109°28′，原因是

 

．
（3）B

C

- 3

的立體構型為

 

．B

C

- 3

中B原子軌道的雜化類型為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：五種元素A、B、C、D、E，其中A元素原子的原子核內只有一個質子，則A為H；B的基態(tài)原子s能級的總電子數比p能級的總電子數多1，電子排布為1s²2s²2p³，則B為N；C元素的原子最外層電子數是次外層的3倍，則應為2個電子層，最外層電子數為6，即C為O；D在B的下一周期，在同周期元素中，D形成的簡單離子半徑最小，應為Al鹽酸，E是形成化合物種類最多的元素，E為C元素，以此來解答．

解答： 解：五種元素A、B、C、D、E，其中A元素原子的原子核內只有一個質子，則A為H；B的基態(tài)原子s能級的總電子數比p能級的總電子數多1，電子排布為1s²2s²2p³，則B為N；C元素的原子最外層電子數是次外層的3倍，則應為2個電子層，最外層電子數為6，即C為O；D在B的下一周期，在同周期元素中，D形成的簡單離子半徑最小，應為Al鹽酸，E是形成化合物種類最多的元素，E為C元素，
（1）A為H，E為C元素，A、E形成的化合物E₂A₄為C₂H₄，含4個C-H和1個C=C鍵，則σ鍵和π鍵數目之比為5：1，
同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢，但N元素2p軌道容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素，Al為金屬，易失去電子，第一電離能最小，故第一電離能N＞O＞Al，
A、B、C分別為H、N、O元素，同周期元素從左到右電負性逐漸增強，H元素電負性最小，為O＞N＞H，
故答案為：5：1；N＞O＞Al；O＞N＞H；
（2）與PH₃相比，NH₃易液化，是因氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高易液化，NH₃分子中鍵角小于109°28′，原因是NH₃中存在孤電子對，和δ鍵的排斥力大于δ鍵和δ鍵的排斥力，
故答案為：NH₃分子之間存在氫鍵，熔點高，易液化；＜；孤電子對和δ鍵的排斥力大于δ鍵和δ鍵的排斥力；
（3）NO₃^-離子中N原子價層電子對數=3+

5+1-2×3

2

=3，N原子采取sp²雜化，則BC₃^-的立體構型為平面三角形，故答案為：平面三角形；sp²．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，為高頻考點，把握原子結構、電子排布推斷元素為解答的關鍵，側重物質結構與性質的考查及分析、推斷能力的考查，題目難度不大．