【題目】有一包氯化亞鐵樣品,其中混有少量的AlCl3、FeCl3等雜質(zhì),某小組為了提純氯化亞鐵,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
(1)步驟ii的目的是____________,其離子方程式為____________。
(2)溶液C中陰離子有____________,反應(yīng)iii的離子反應(yīng)方程式為____________。
(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),下列哪種說(shuō)法是不合理的_______
①溶液B中含有金屬離子只有兩種
②溶液C中有兩種金屬陽(yáng)離子
③固體D加熱可分解
(4)根據(jù)樣品的質(zhì)量,判斷加入1mol/L NaOH溶液的體積合理的為__________。
① 40mL ② 400mL ③ 4L
【答案】 氧化Fe2+為Fe3+ 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- AlO2-,OH-,Cl- Al3++4OH-=AlO2-+2H2O ;Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ ①② ②
【解析】步驟i樣品加水形成溶液A中含有FeCl2、AlCl3、FeCl3,步驟ii通入氯氣后將Fe2+ 氧化為Fe3+,溶液B為AlCl3、FeCl3,步驟iii加過(guò)量的NaOH溶液,Al3+變成AlO2-,在溶液C中;固體D為Fe(OH)3,再加酸生成FeCl3,用鐵還原成FeCl2。
(1)步驟ii的目的是氧化Fe2+為Fe3+,其離子方程式為2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-;(2)AlCl3、FeCl3混合溶液中加過(guò)量的NaOH溶液,Al3+變成AlO2-,過(guò)量的OH-,未反應(yīng)的Cl-,溶液C中陰離子有 AlO2-,OH-,Cl-,反應(yīng)iii的離子反應(yīng)方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O ;Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ ;(3)①溶液B中含有金屬離子有:Fe3+和Al3+以及Al3+水解生成的Al(OH)4-,故錯(cuò)誤;②溶液C中有一種金屬陽(yáng)離子Na+,故錯(cuò)誤;③固體D為Fe(OH)3加熱可分解,故正確,故選①②;(4)根據(jù)樣品的質(zhì)量,13.0gFeCl2的物質(zhì)的量約為:13.0g/127g·mol-1=0.1mol,用氯氣氧化后生成0.1molFeCl3,加入1mol/L NaOH溶液的體積合理的值大于300mL,故選②。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置。
利用以上裝置,可以按以下實(shí)驗(yàn)方案從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。(已知甲苯和甲醇均為有機(jī)溶劑,有機(jī)物大多能互溶)
(1)裝置A中儀器①的作用是________,使用裝置A的操作是_____(填“a”、“b”、“c”或“d”,下同)。
(2)使用裝置B的操作是______,為使其中液體順利滴下,除打開(kāi)下端活塞外,還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是___________________。
(3)使用裝置C的操作是_______,若所得沉淀不溶于水且需要洗滌,則洗滌的具體操作是________________________________________________________________________________。
(4)使用裝置D的操作是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | SO2與H2S氣體混合 | 產(chǎn)生淡黃色沉淀 | 氧化性:SO2>S |
B | 向盛有FeSO4溶液的試管中滴入氯水,然后滴入KSCN溶液 | 滴入KSCN后溶液變?yōu)榧t色 | 原FeSO4溶液已被空氣中O2氧化變質(zhì) |
C | 試管中盛有Cu(NO3)2溶液,底部有少量銅,向其中加入稀硫酸 | 銅粉逐漸溶解 | 銅可與稀硫酸反應(yīng) |
D | 向2支盛有2mL相同濃度的NaOH溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度的AlCl3和MgCl2溶液,振蕩并靜置 | 前者無(wú)沉淀,后者有白色沉淀 | Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2] |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na2O2可用作呼吸面罩中的供氧劑,應(yīng)用于潛艇中。其反應(yīng)原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,該反應(yīng)中,還原劑是________,氧化劑是________,人體每呼出22.4L CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),能夠生成_________L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物,回答下列問(wèn)題:
供選試劑:Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作②的名稱是______________。
(2)試劑a是________(填化學(xué)式,下同),試劑b是____________,固體B是________。
(3)加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________________。
(4)簡(jiǎn)述洗滌的操作步驟____________________________________________________________。
(5)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>?___________。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)(若能,此問(wèn)不用回答)________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SCR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)尾氣中NOx的排放。SCR(選擇性催化還原)工作原理如圖所示。
(1)汽車尾氣直接排放會(huì)造成_______
a. 硝酸型酸雨 b. 硫酸型酸雨 c. 臭氧層空洞
(2)尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,反應(yīng)器中NH3可以還原NO2,起到轉(zhuǎn)化有害物質(zhì)為無(wú)害物質(zhì)的作用,已知參加反應(yīng)的氨氣與NO2的體積比為4:3,其反應(yīng)方程式為_________。
(3)根據(jù)元素守恒,最終處理產(chǎn)物除了N2和H2O,還有_______。
(4)若通入尾氣中含67.2L NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則與氨氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是
A. 所含有的原子數(shù)為
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水中含有的水分子數(shù)為
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,所含的分子數(shù)為
D. 溶液中所含的為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)生活生產(chǎn)中的敘述合理的是
A. 打開(kāi)啤酒瓶的瓶蓋,大量的氣泡冒出來(lái),該現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋
B. 硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)采用常壓,是因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)不會(huì)提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C. 工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度,其原因是適當(dāng)加快NH3的合成速率,催化劑在500℃左右時(shí)其活性最好
D. 氯堿工業(yè):用離子交換膜電解槽電解時(shí),往陽(yáng)極室注入經(jīng)過(guò)精制的NaCl溶液,往陰極室注入稀氫氧化鈉溶液(或去離子水)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若某有機(jī)物分子中只含有C、N、H三種元素,以n(C)、n(N)分別表示C、N的原子數(shù)目,則H原子數(shù)最多為 ( )
A. 2n(C)+2+n(N) B. 2n(C)+2+2n(N)
C. 2n(C)+1+2n(N) D. 3n(C)+2n(N)
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