【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是

A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

B.標(biāo)況下,mg氣體Ang氣體B的分子數(shù)相同,則A、B兩氣體的密度之比為nm

C.含有NA個氦原子的氦氣的體積約為11.2L

D.1.7gOH中所含的電子數(shù)為NA

【答案】D

【解析】

A2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol,而鎂變?yōu)殒V離子時失去2個電子,故0.1mol鎂失去0.2NA個電子,故A錯誤;

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)相同的氣體AB,根據(jù)n=可知二者的物質(zhì)的量相同,依據(jù)pV=nRTn=,可知pM=ρRT,可知同溫同壓下,AB兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=m:n,故B錯誤;

C.氦氣的狀態(tài)條件未知,不能利用氣體摩爾體積計算體積,故C錯誤;

D.一個OH-中含有10個電子,1.7g氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.1mol,含有1mol電子,所含的電子數(shù)為NA,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 對于A(s)+B(g) C(g)+D(g)的反應(yīng),加入A,反應(yīng)速率加快

B. 2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱),升高溫度,v(正)增大,v(逆)減小

C. 一定溫度下,反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行,恒壓,充入He不改變化學(xué)反應(yīng)速率

D. 100 mL2 mol·L—1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時,加入少量硫酸銅固體,生成氫氣的速率加快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料,某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用下列裝置制取高純度的苯甲酸甲酯。

有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

請回答下列問題:

1)在燒瓶中混合有機(jī)物及濃硫酸的方法是__;在實際實驗中,甲醇、苯甲酸的物質(zhì)的量之比遠(yuǎn)大于其理論上的物質(zhì)的量之比,目的是__;裝置C中除甲醇、苯甲酸與濃硫酸外還需要放置__。

2C裝置上部的冷凝管的主要作用是__。

3)制備和提純苯甲酸甲酯的操作的先后順序為(填裝置字母代號)__。

4A裝置錐形瓶中Na2CO3的作用是__;D裝置的作用是__;當(dāng)B裝置中溫度計顯示__℃時可收集苯甲酸甲酯。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位,根據(jù)相關(guān)計算填空:

①3gHe________ molHe,含有的質(zhì)子數(shù)為_______個。

②1.204×1023NH3________mol氨分子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

③29.4克硫酸中含有原子總數(shù)為________ mol,與_______NH3含有相同數(shù)目的氫原子。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.6g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56L,該氣體的物質(zhì)的量是________ ,摩爾質(zhì)量是________ ,R的相對原子量為________ 。

已知Wg氣體A含有a個分子,那么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,bg氣體A所占的體積是________ (其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是( )

選項

實驗結(jié)論

實驗裝置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的溶液

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.氮和氮的化合物在國防建設(shè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列與氮元素有關(guān)的問題:

(1)亞硝酸氯(結(jié)構(gòu)式為Cl-N=O)是有機(jī)合成中的重要試劑。它可由Cl2NO在通常條件下反應(yīng)制得,反應(yīng)方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知幾種化學(xué)的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

當(dāng)Cl2NO反應(yīng)生成ClNO的過程中轉(zhuǎn)移了5mol電子,理論上放出的熱量為____kJ.

(2)在一個恒容密閉容器中究入2molNO(g)1 mol Cl2(g)發(fā)生(1)中反應(yīng),在溫度分別為T1、T2時測得NO的物質(zhì)的量(單位:mol)與時間的關(guān)系如下表所示

T1________T2(“>“””)。

②溫度為T2℃時,起始時容器內(nèi)的強(qiáng)為p0,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(3)近年來,地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬PtCu和銥(Ir)的催化作用下,密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-),其工作原理如圖所示

Ir表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為_____________。

②若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多,造成的后果是______________。

II:利用電化學(xué)原理,將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池,模擬工業(yè)電解法來精煉銀,裝置如圖所示

請回答下列問題:

(4)①甲池工作時,NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y,YN2O5,可循環(huán)使用,則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。

②若用10A的電流電解60min后,乙中陰極得到32.4gAg,則該電解池的電解效率為____%。(保留小數(shù)點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C/mol)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有等濃度的下列溶液:醋酸,苯酚,苯酚鈉,碳酸,碳酸鈉,碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是

A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③

C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示在一定的溫度下,容積固定的密閉容器中,A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的情況。

試回答下列問題:

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

20t1s內(nèi)氣體B的平均反應(yīng)速率為________

3)(t110)s時,B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______,此時v(A)_____v(B)(填“>”“<”或“=”),D點是否處于平衡狀態(tài)_________(填“是”或“否”)。

4)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________ (填序號)。

a.到達(dá)t1時刻該反應(yīng)已停止

b.在t1時刻之前,氣體B的消耗速率大于它的生成速率

c.在t1時刻,氣體C的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

5)容器中(t110)s時的壓強(qiáng)與起始時的壓強(qiáng)之比為____。

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