【題目】按系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱及有關內(nèi)容:
(1)的名稱是________________
(2)2,6-二甲基-4-乙基辛烷的結構簡式是________________________,1 mol該烴完全燃燒需要消耗氧氣________mol。
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【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池,能在制備乙醛的同時獲得電能,其總反應式為2CH2===CH2+O2===2CH3CHO。下列有關說法正確的是
A. 每有0.1 mol O2反應,則遷移H+0.4 mol
B. 負極反應式為CH2===CH2-2e-+H2O===CH3CHO+2H+
C. 電子移動方向:電極a→磷酸溶液→電極b
D. 該電池為二次電池
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【題目】關于有機物a()、b()、c()的說法正確的是
A. a、b、c的分子式均為C8H8
B. a、b、c均能與溴水發(fā)生反應
C. a、b、c中只有a的所有原子會處于同一平面
D. a、b、c的一氯代物中,b有1種,a、c均有5種(不考慮立體異構)
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【題目】實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識,回答下列問題:
(1)已知某溫度下某反應的化學平衡常數(shù)表達式為:K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所對應的化學反應方程式為:________________________。
(2)已知在一定溫度下,①C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常數(shù)K1;
②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常數(shù)K2;
③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H3 平衡常數(shù)K3。
則K1、K2、K3之間的關系是:_____________,△H3=__________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時,發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
該反應的正反應方向是_________反應(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時進行,設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L-1,在該條件下,CO的平衡轉化率為:______________。
(4)在催化劑存在條件下反應:H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),CO轉化率隨蒸氣添加量的壓強比及溫度變化關系如下左圖所示;
對于氣相反應,用某組分(B)的平衡分壓強(PB)代替物質(zhì)的量濃度(CB)也可以表示平衡常數(shù)(記作KP),則該反應的KP的表達式:KP=____________,提高p[H2O(g)]/p(CO)比,則KP__________(填“變大”、“變小”或“不變”)。實際上,在使用鐵鎂催化劑的工業(yè)流程中,一般采用400℃左右、p[H2O(g)]/p(CO)=3~5。其原因可能是_________________________________。
(5)工業(yè)上可利用原電池原理除去工業(yè)尾氣中的CO并利用其電能,反應裝置如上右圖所示,請寫出負極的電極反應式:___________________________________。
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【題目】某化學興趣小組的同學探究KI的化學性質(zhì)。
(1)KI組成中含有鉀元素,可知它能發(fā)生__________反應。
(2)①根據(jù)碘元素的化合價可推知KI有__________性。
②與KI反應,能體現(xiàn)上述性質(zhì)的試劑有_________(填序號)
a、Fe2+ b、Fe3+ c、Br- d、Cl2
(3)興趣小組的同學們猜測:Cu2+有可能氧化I-,為了驗證,他們做了如下實驗。(已知:CuI為不溶于水的白色沉淀)
操作 | 現(xiàn)象 |
溶液分層,上層顯紫色,有白色沉淀生成 |
結論:Cu2+_________(填能或不能)氧化I-。若能氧化,寫出反應的離子方程式_____________________ (若認為不能氧化,此空不用填寫)。
(4)①同學們依據(jù)(3)的結論推測:Ag+能氧化I-,原因為___________。
他們做了如下實驗進行探究
實驗一:
操作 | 現(xiàn)象 |
生成黃色沉淀 |
②發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。
實驗二:
操作 | 現(xiàn)象 |
3分鐘后KI溶液開始變黃,隨后溶液黃色加深,取出該燒杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的試管,溶液變藍。 |
③甲同學認為根據(jù)上述實驗現(xiàn)象不能說明Ag+能氧化I-,原因是_______________________________。
乙同學在上述實驗基礎上進行了改進,并得出結論:Ag+能氧化I-。發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。
由以上兩個實驗得出的結論為________________________________。
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【題目】如圖為不同化學元素組成的化合物示意圖,下列說法正確的是( )
A. 若圖中①為某種化合物的基本單位,則①最可能是核苷酸
B. 若②廣泛分布在動物細胞內(nèi),則其一定是糖原
C. 若③為生物大分子,則其徹底水解產(chǎn)物最多為4種
D. 若④為重要儲能物質(zhì),則動物和植物細胞都含有這種物質(zhì)
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.在常溫、常壓下,11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B.標準狀況下,22.4 L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NA
C.標準狀況下,18 g H2O的體積是22.4 L
D.1 mol SO2的體積是22.4 L
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【題目】已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5,1g4=0.6。該溫度下,向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是
A. 滴定過程中宜選用甲基橙作指示劑
B. a點溶液中c(H+)為1×10-4 mol·L-1
C. a、b、c、d、e四點中水的電離程度最大的是e點
D. d 點時溶質(zhì)的水解常數(shù)為6.25×10-10
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【題目】現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體,在標準狀況下所占的體積約為8.96 L。回答下列問題:
(1)混合氣體中碳原子的個數(shù)________。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
(2)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量________g/mol。
(3)將混合氣體依次通過如圖裝置,最后收集在氣球中。氣球中收集到的氣體是________,標準狀況下氣球中收集到的氣體的體積為________L,如果上述裝置中使用的濃硫酸失效,則氣球中氣體的相對分子質(zhì)量會________(填“變大”、“變小”或“不受影響”)。
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