精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、CO32-

B．Kw/c(OH-)=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-

C．c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-、Cl-

D．由水電離的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、HCO3-、OH-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將0.02 mol·L－1的Ba（OH）2溶液100 mL和0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液

A．pH＝12

B．pH＝2

C．由水電離產生的c（H＋）＝1.0×10－2 mol·L－1

D．溶質的物質的量濃度為0.02 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧實驗中學分校高二上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結構簡式為

，它屬于

①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有機羧酸 ④有機高分子化合物 ⑤芳香烴

A．③⑤ B．②③ C．①③ D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏日喀則中學高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

有濃度為0.1的鹽酸、硫酸、醋酸在種溶液，試回答：

（1）三種溶液中c(H+)依次為a mol•L-1、mol•L-1b mol•L-1、c mol•L-1，大小順序為________；

（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應，生成的鹽的物質的量依次為n 1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關系為________；

（3）中和等量NaOH溶液都生成正鹽時，分別需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關系為________；

（4）與等量鋅反應時產生氫（氣）的速率分別為v1、v2、v3，其大小關系為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡時Fe(SCN)3的物質的量濃度與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是

A．A點與B點相比，A點的c（ Fe3+）大

B．加入KCl固體可以使溶液由D點變到C點

C．反應處于D點時，一定有υ（正）＜υ（逆）

D．若T1、T2溫度下的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質是（ ）

A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

升高溫度能使反應速率加快，下列敘述正確的是（ ）

A．降低反應所需的活化能

B．使反應體系的活化分子百分數增大

C．體系中活化分子總數不變

D．對于吸熱反應、放熱反應，反應速率同等程度加大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中有關物質的濃度關系正確的是

A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4）> c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl）

B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高二上12月段考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

利用右圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①量取50mL 0.25mol•L-1硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；

②量取50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液，測量溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后，測量混合液溫度。請回答：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________；

（2）NaOH溶液稍過量的原因_____________；

（3）加入NaOH溶液的正確操作是______（填字母）．

A．沿玻璃棒緩慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______；

（5）設溶液的密度均為1g/cm3，中和后溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），請根據實驗數據寫出該反應的熱化學方程式 _____________；

溫度

實驗次數

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

25.0

25.2

25.1

28.5

2

24.9

25.1

25.0

28.3

3

25.5

26.5

26

31.8

4

25.6

25.4

25.5

29.0

（6）上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母） _______

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

（7）______（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2代替氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應；若將含0.5molH2SO4的 濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量________（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ。原因是_______________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案