Question

按要求完成下列方程式．
（1）Fe（OH）₃與KClO在強堿性條件下制取K₂FeO₄的離子方程式

 

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（2）與MnO₂?Zn電池類似，K₂FeO₄?Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為

 

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（3）用氯仿（CHCl₃）與雙氧水反應(yīng)制光氣（COCl₂）的化學(xué)方程式

 

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（4）用惰性電極電解AlCl₃溶液的離子方程式

 

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（5）向NH₄Fe（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至鐵離子恰好沉淀的離子方程式

 

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Answer 1

考點：離子方程式的書寫,電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）Fe（OH）₃與KClO在強堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K₂FeO₄、氯化鉀和水，根據(jù)化合價升降相等配平并寫出反應(yīng)的離子方程式；
（2）K₂FeO₄?Zn成堿性電池中，Zn為負(fù)極，則為K₂FeO₄正極，+6價的鐵得到電子生成氫氧化鐵，據(jù)此寫出電極反應(yīng)式；
（3）CHCl₃中碳為+2價，COCl₂中碳為+4價，故H₂O₂中氧元素化合價由-1價降低為-2價，生成H₂O，由電子轉(zhuǎn)移守恒與原子守恒可知可知，CHCl₃、H₂O₂、COCl₂、H₂O的化學(xué)計量數(shù)為1：1：1：1，根據(jù)原子守恒故含有HCl生成；
（4）惰性電極電解氯化鋁溶液，陽極氯離子放電生成氯氣、陰極水電離的氫離子得到電子生成氫氣，同時生成的氫氧根離子與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
（5）當(dāng)鐵離子恰好生成氫氧化鐵沉淀時，NH₄Fe（SO₄）₂與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：3，銨根離子沒有參與反應(yīng)．

解答： 解：（1）次氯酸根離子具有強氧化性，能夠?qū)�氫氧化鐵氧化成FeO₄^2-，F(xiàn)eO₄^2-中鐵元素的化合價為+6價，氫氧化鐵中鐵的化合價為+3價，鐵化合價升高了3價，次氯酸根離子中Cl鹽酸的化合價為+1價，被還原變成-1價的氯離子，化合價降低了2價，化合價變化的最小公倍數(shù)為6，則氫氧化鐵的計量數(shù)為2、次氯酸根離子的計量數(shù)為3，然后根據(jù)觀察法配平，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-，
故答案為：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-；
（2）K₂FeO₄?Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，負(fù)極為鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂；依據(jù)產(chǎn)物和電子守恒寫出正極反應(yīng)：FeO₄^2-+3e-+4H₂O=Fe（OH）₃↓+5OH^-，
故答案為：FeO₄^2-+3e-+4H₂O=Fe（OH）₃↓+5OH^-；
（3）CHCl₃中碳為+2價，COCl₂中碳為+4價，故H₂O₂中氧元素化合價由-1價降低為-2價，生成H₂O，由電子轉(zhuǎn)移守恒與原子守恒可知可知，CHCl₃、H₂O₂、COCl₂、H₂O的化學(xué)計量數(shù)為1：1：1：1，根據(jù)原子守恒故含有HCl生成，故反應(yīng)方程式為CHCl₃+H₂O₂=HCl+H₂O+COCl₂，
故答案為：CHCl₃+H₂O₂=HCl+H₂O+COCl₂；
（4）惰性電極電解氯化鋁溶液時，陽極放電的為氯離子，氯離子失去電子生成氯氣，陰極氫離子得到電子生成氫氣，生成的氫氧根離子與氯離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)達(dá)到離子方程式為：2Al³⁺+6Cl^-+6H₂O=3H₂↑+2Al（OH）₃↓+3Cl₂↑，
故答案為：2Al³⁺+6Cl^-+6H₂O=3H₂↑+2Al（OH）₃↓+3Cl₂↑；
（5）向NH₄Fe（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至鐵離子恰好沉淀，此時銨根離子沒有參與反應(yīng)，NH₄Fe（SO₄）₂與Ba（OH）₂的物質(zhì)的量之比為2：3，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓，
故答案為：2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓．

點評：本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等，試題題量稍大，知識點較多，考查較為綜合，注意掌握離子方程式、化學(xué)方程式的書寫原則，明確電解原理及其應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識都能力．