下列各組中的元素用原子序數(shù)表示,其中都屬于主族的一組元素是( )
A.2,4,6 | B.19,20,21 | C.1,3,5 | D.8,16,18 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列比較或歸納正確的是( )
A.穩(wěn)定性:NH3<PH3<ASH3 |
B.離子半徑:Cl->S2->Al3+ |
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 |
D.堿性:Be(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是( )
A.堿性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 | B.第一電離能:Na<Mg<Al |
C.電負(fù)性:Na>Mg>Al | D.還原性:Na>Mg>Al |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是
A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) |
B.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng) |
C.原子半徑X>Y,離子半徑X+>Z2- |
D.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大,且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A<B<E<D<C,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是
A.原子最外層電子數(shù):B<A B.A與E形成的化合物是離子化合物
C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性:C<D D.B與E可以形成EB2型化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。W、X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,W與Y可形成化合物W2Y。下列說法不正確的是
A.W2Y為離子化合物 |
B.X的硝酸鹽水溶液顯酸性 |
C.這四種元素對應(yīng)的簡單離子半徑最大的是Y離子 |
D.Z單質(zhì)的水溶液通入Y的低價(jià)氧化物,溶液的pH 增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
有人建議將氫元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是( )
①氫原子得到一個(gè)電子后最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H—H
③與堿金屬元素形成離子化合物M+[∶H]- ④分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵
A.①②③ | B.①③④ | C.②③④ | D.①②③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法正確的是
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3 | B.非金屬性:Y<X<Z |
C.原子半徑:X>Y>Z | D.原子序數(shù):Z>Y>X |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說法正確的是( )
A.原子半徑大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) |
B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 |
C.X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱 |
D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) |
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