【題目】室溫下H3PO4溶液中各含磷元素的微粒分布與pH關系如圖所示，下列敘述中不正確的是

A. lg[K1(H3PO4)]=-2.2

B. 向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8時，c(HPO42-)>c(H2PO4-)

C. 想獲得較純的NaH2PO4溶液，可將溶液pH控制在4~5

D. 向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)

【答案】D

【解析】磷酸的電離反應方程式為：H3PO4 + H2PO4-; H2PO4- H++ HPO42-; HPO42- H++ PO43-;

K1=(C(H+).C(H2PO4-))/C(H3PO4) C(H+)= K1 C(H3PO4)/ C(H2PO4-) A. lg[K1(H3PO4)]=-2.2

當PH=-2.2時，C(H3PO4)= C(H2PO4-)，所以A. lg[K1(H3PO4)]=-2.2，正確；B. 向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8時，由圖像知c(HPO42-)>c(H2PO4-)，故B正確；C. 由圖像知溶液pH控制在4~5時，溶液中主要存在的是H2PO4-，所以想獲得較純的NaH2PO4溶液，可將溶液pH控制在4~5，故C正確；D. 向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性，根據(jù)物料守恒有：3c(Na+)=2c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+2c(H3PO4)+2c(PO43-),故D錯誤；答案D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. W與X形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有色金屬行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。目前，全世界消費量排在前五位的為銅、鋁、鉛、鋅、鎳。回答下列問題。

（1）銅原子的電子占有________種能量不同的原子軌道；在元素周期表中鋁和鉛元素處于周期表的_____區(qū)。

（2）配合物分子內(nèi)（如圖）的化學鍵有____________（填序號）。

A.氫鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.金屬鍵 E.配位鍵

（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應。如①CH2=CH2、②CHCH、③苯、④HCHO等,其中分子中C原子為sp雜化的有___________（填物質序號）；預測σ鍵與π鍵比值為3∶1的分子的立體結構為_______________形。

（4）硫酸鋅是最重要的鋅鹽，為無色斜方晶體或白色粉末，其七水合物(ZnSO4·7H2O) 俗稱皓礬，是一種天然礦物。請在SO42-的立體結構圖（如圖）中，描畫出氧原子（用實心圓點“”表示）和硫原子（用空心圓點“O”表示）的位置。_____________

（5）氫氣是新型清潔能源，鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲氫材料。

①下列關于該貯氫材料及氫氣的說法，正確的是__________（填序號）。

A.該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學鍵，是原子晶體

B.已知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58eV、7.64eV，可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1價的氣態(tài)陽離子

C.氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量

D.該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好

E.氫氣很難液化是因為雖然其分子內(nèi)氫鍵很強，但其分子間作用力很弱

②該合金的晶胞如圖所示，屬六方晶系，底面夾角為60°(120°)，經(jīng)測定晶胞參數(shù)a=511pm，c=397pm，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點上，該晶體的化學式為_______________。若每個晶胞可吸收3個H2，則儲氫后（氫進入晶胞空隙，體積不變）該晶胞的密度計算式為___________________________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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【題目】取Na2CO3和 NaOH 的混合液 100ml，先向其中滴加 Ba(OH)2溶液至不產(chǎn)生沉淀為止，再向其中滴加稀鹽酸至沉淀消失，產(chǎn)生的沉淀的質量與消耗鹽酸的體積如圖所示：

（1）原混合液中 Na2CO3的物質的量______mol；

（2）原混合液中 Na2CO3與 NaOH 的物質的量濃度比為______；

（3）稀鹽酸的物質的量濃度為______molL-1。

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【題目】仙人掌生活在缺水的沙漠中，在仙人掌的細胞中含量最多的化合物是

A. 水 B. 蛋白質 C. 脂質 D. 糖類

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【題目】常溫下，設pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水電離出的H+濃度為c2 ， 則C1/C2= ．

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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]X、Y、Z、W、R五種短周期非金屬元素原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、W為同周期元素且未成對電子數(shù)之比為1:2:3:2，R和Z同主族。請回答下列問題：

（1）Z的基態(tài)原子的價層電子排布圖為______________________________。

（2）Z、W、R 三種元素的電負性由大到小的順序為_____________（用元素符號表示）。

（3）W的常見氫化物的氫鍵的鍵能小于HF氫鍵的鍵能，但W的常見氫化物常溫下為液態(tài)而HF常溫下為氣態(tài)的原因是_______________________________。

（4）某種分子式為Y4Z4W8的物質（該物質中同種原子的化學環(huán)境完全相同，不含碳碳雙鍵）是一種威力極強的炸藥，則可推知其結構簡式為_________________________。

（5）XR是一種耐磨材料，可由X的三溴化物和R的三溴化物于高溫下在氧氣的氛圍中合成。

①X的三溴化物分子中X原子的雜化方式為_______________，R的三溴化物分子的空間構型的名稱為_____________________。

②合成XR的化學方程式為_____________________。

（6）Y與W形成的某種常見化合物的晶胞如圖，該晶體中分子的配位數(shù)為__________________，若晶胞的棱長為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為______g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于大量元素的一組是（　�。�

A. C.H、N、P、Mn B. O、Fe、S、N、Mg

C. C.H、O、N、B D. N、P、K、S、C

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【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1:1

B. ab段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH—= Al(OH)3↓，Mg2++2OH—= Mg(OH)2↓

C. 原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

D. d點溶液中含有的溶質只有Na2SO4

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