【題目】以下轉(zhuǎn)化能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

ACuO→Cu(OH)2 BS →SO3 CFe→FeCl2 D.HNO3→HCl

【答案】C

【解析】

試題分析:A、氧化銅不溶于水,不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化銅,A錯誤;B、S燃燒生成二氧化硫,不能直接得到三氧化硫,B錯誤;C、鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,可以直接轉(zhuǎn)化,C正確;D、硝酸不能直接轉(zhuǎn)化為鹽酸,D錯誤,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.硅太陽能電池工作時,光能轉(zhuǎn)化成電能

B.鋰離子電池放電時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時,電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】置換反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的反應(yīng)類型,其的通式可表示為:

單質(zhì)甲+化合物A=單質(zhì)乙+化合物B

單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì),請回答下列問題:

(1)若單質(zhì)乙為空氣中的一種主要成分,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)若單質(zhì)甲和化合物B均具有鐵磁性,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(3)若化合物A是紅棕色粉末狀固體,化合物B具有兩性,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)若單質(zhì)乙是做光伏電池組件的重要材料,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(5)若單質(zhì)甲是金屬,化合物A為一種溫室效應(yīng)氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是:

A. 溫度

B. 壓強(qiáng)

C. 濃度

D. 反應(yīng)物本身的性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是( )

A.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1 (NH42SO4溶液中,含有NH4+個數(shù)小于NA

B.1mol羥基中電子數(shù)為10NA

C.3.9gNa2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.2NA

D.含4molHCl的濃鹽酸和足量MnO2加熱反應(yīng)可生成Cl2分子少于NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AF六種元素中,除F外其他均為短周期元素,它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示。

元素

原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)

A

其形成的一種同位素原子在考古中可推測化石的年代

B

A同周期,其最高價氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強(qiáng)氧化性

C

地殼中含量最多的元素

D

D原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的5

E

其單質(zhì)主要存在于火山口附近

F

生活中常見的金屬,它有兩種常見的氯化物,且相對分子質(zhì)量相差35.5

請回答下列問題:

1A在元素周期表中的位置是_______________;AC形成的化合物AC2的電子式是__________

2) 下列事實(shí)能證明CE的非金屬性強(qiáng)弱的是 。(填序號)

常溫下,C的單質(zhì)呈氣態(tài),E的單質(zhì)呈固態(tài)

②C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

③CE形成的化合物中,E呈正價

④E的氫化物的沸點(diǎn)高于C的氫化物的沸點(diǎn)

3) 由AB、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽離子數(shù)目之比為11的離子化合物是 (填化學(xué)式),它與足量NaOH溶液在加熱時反應(yīng)的離子方程為: 。

4FC與足量B的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式 。若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LBC生成,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。

5A的氫化物有多種,1 mol A的某種氫化物分子中含有14 mol電子,已知在25℃、101kPa下,1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為40 kJ,寫出表示該氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25、101kPa下,4g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時,放出222.5 kJ的熱量,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A.CH4g+2O2g=CO2g+4H2Og ΔH=-890 kJ/mol

B.CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol ΔH=+890 kJ/mol

C.CH4g+O2gCO2g+H2Ol ΔH=-445 kJ/mol

D.CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol ΔH=-890 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的比較中,下列說法不正確的是( )

A.NaHCO3固體受熱容易分解,而Na2CO3固體受熱不容易分解

B.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量同濃度的鹽酸反應(yīng),前者消耗鹽酸的量比后者多

C.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴加2滴酚酞溶液,前者顏色比后者深

D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中,反應(yīng)起始時,A、B的體積相同。已知:2NO2N2O4

(1)一段時間后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時A、B中生成的N2O4的速率是vA________填“>”、“<”、“=”vB;若打開活塞K2,氣球B將________填“增大”、“減小”、“不變”。

(2)若平衡后在A、B中再充入與初始量相等的NO2,則達(dá)到平衡時,A中的NO2轉(zhuǎn)化率________,B中的NO2轉(zhuǎn)化率將________填“增大”、“減小”、“不變”;若通入等量的Ne氣,則達(dá)到平衡時,A中的NO2轉(zhuǎn)化率________,B中的NO2轉(zhuǎn)化率將________填“增大”、“減小”、“不變”

(3)室溫下,若A、B都保持體積不變,將A套上—個絕熱層,B與外界可以進(jìn)行熱傳遞,則達(dá)到平衡時,____________中的顏色較深。

(4)若在容器A中充入46g的NO2,達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為575,則平衡時的N2O4物質(zhì)的量為_______________。

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