13．能正確表示四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A、復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，則不會出現(xiàn)交叉，置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)為包含，部分的化合與分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則不能是包含，應(yīng)為交叉關(guān)系，故A錯誤；
B、復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，則不會出現(xiàn)交叉，故B錯誤；
C、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系為交叉，不是全包含，故C錯誤；
D、置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，則是包含關(guān)系，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，則不是包含也不是交叉關(guān)系，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則化合、分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)都是交叉關(guān)系，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，明確四種基本反應(yīng)類型中是否有元素的化合價變化是解答的關(guān)鍵，明確包含與交叉的意義即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其工業(yè)流程如圖1下：

已知：MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解．
回答下列問題：
（1）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)．若測得濾液中c（F-）=0.01mol/L-1，濾液中殘留的c（Ca2+）=1.46×10-6mol/L〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕
（2）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05mol/L-1時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示．根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是pH等于7.0時反應(yīng)速率最快，且MnCO3的產(chǎn)率最高．
（3）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是：過濾、先水洗2-3次、再用乙醇洗滌、低溫干燥（或低于100℃干燥）．
（4）為測定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，準確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol•L-1高錳酸鉀溶液進行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.0mL溶液時恰好完全反應(yīng)．
已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉（Na2C2O4）氧化：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O
求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)72.5%（寫出計算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇．甲醇制備的相關(guān)信息如表：
 化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)平衡常數(shù)數(shù)值 
 500℃800℃
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） K1  2.5 0.15
 ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K2 1.0  2.50
 ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3  2.50.375 
（l）反應(yīng)①是放熱反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”．
（2）請寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達式K3=K1•K2（用K1、K2表）．
（3）若某溫度下反應(yīng)①從開始到平衡CO和CH3OH的濃度變化如圖一所示，則用H2濃度變化表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速υ（H2）=0.15mol/（L•min），若某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖二所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”、“=”）．

（4）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，可判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是D
A．容器中總壓強不變      
B．混臺氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變     
D．CO2（g）或CO（g）的濃度不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2Z（g）達到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．單位時間內(nèi)生成3n mol X，同時生成n mol Y
B．2v逆（Y）=v正（Z）
C．X、Y、Z的濃度相等
D．X、Y、Z的分子個數(shù)比為3：1：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．2016年諾貝爾化學(xué)獎由法國、美國及荷蘭的三位化學(xué)家分獲，以表彰他們在“分子馬達”研究方面的成就，一種光驅(qū)分子馬達結(jié)構(gòu)如圖所示．有關(guān)該分子的說法正確的是（　�。�
A．該分子中有兩個手性碳原子
B．兩個苯環(huán)可以處于同一平面
C．能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應(yīng)
D．1mol該分子最多可與2molH2發(fā)生加成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗中，所選裝置不合理的是（　�。�
A．粗鹽提純，選①和②B．用CC14提取碘水中的碘，選③
C．分離Na2CO3溶液和CCl4，選④D．用FeC12溶液吸收C12，選⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．合金是常用的材料．下列產(chǎn)品不屬于合金制品的是（　　）
A．鐵鍋B．金屬門窗C．不銹鋼餐具D．水銀溫度計

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nB?pC+qD的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　�。�
A．K隨壓強的改變而改變B．K越大，C的平衡濃度越小
C．C的起始濃度越大，K值越大D．K越大，反應(yīng)進行的程度越大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．酸性溶液中：Ca2+、Na+、PO43-、NO3-
B．0.1 mol•L-1Na2S溶液中：Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-
C．無色溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-
D．0.1 mol•L-1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案