1．下列各組中的兩種物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的作用力屬于同種類型的是（　�。�
A．二氧化硅和氯化鎂熔化B．碘和氯化銨受熱變成氣體
C．水和干冰的氣化D．氯化鈉和氯化氫溶于水

分析 原子晶體中需要克服共價鍵，分子晶體中需要克服分子間作用力，離子晶體中需要克服離子鍵，金屬晶體需要克服金屬鍵，根據(jù)晶體類型判斷即可，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．二氧化硅屬于原子晶體，需要克服共價鍵，氯化鎂屬于離子晶體，需要克服離子鍵，所以克服作用力不同，故A不選；
B．碘屬于分子晶體，需要克服分子間作用力，氯化銨屬于離子晶體，需要克服離子鍵，所以克服作用力不同，故B不選；
C．水和干冰都屬于分子晶體，需要克服分子間作用力，故C選；
D．氯化鈉屬于離子晶體，需要克服離子鍵，氯化氫屬于分子晶體，需要克服共價鍵，所以克服作用力不同，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了晶體的類型，明確晶體的構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將甲鹽溶液與稀硫酸混合，產(chǎn)生氣體X和黃色單質(zhì)Y．將氣體X通入足量乙溶液中，取反應(yīng)后溶液滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀．則：
（1）單質(zhì)Y的元素位于周期表中第三周期，ⅥA族；
（2）甲鹽與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（3）乙溶液可能是下列物質(zhì)中的ABC（填選項字母）．
A．H2O2     B．Na2SO4     C．氨水     D．FeCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．合成氨時采用700K左右的溫度進(jìn)行，主要是因為在該溫度時（　　）
A．合成氨的化學(xué)反應(yīng)限度最大
B．N2的轉(zhuǎn)化率最高
C．催化劑的活性最大
D．NH3在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時具備的性質(zhì)是（　�。�
A．都能使品紅試液褪色
B．都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水
C．都有刺激性氣味
D．常溫下都是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實(shí)驗：
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈；鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
Ⅱ．利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器B的名稱為錐形瓶，干燥管D的作用為防止倒吸．
（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽 酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現(xiàn)象為變藍(lán)，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題：
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子p電子總數(shù)與s電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子所有軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負(fù)性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形．
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B原子的電子排布圖為，違背了泡利不相容原理．
（3）F位于ⅦB族d區(qū)，其基態(tài)原子電子有25種運(yùn)動狀態(tài)，價電子排布式為3d54s2．
（4）CD3中心原子的雜化方式為sp3，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為三角錐形．檢驗E元素的方法是焰色反應(yīng)．
（5）HA3是一種弱酸，可部分電離出H+和A3-．配合物[Co（A3）（AH3）5]SO4中的配體是N3-、NH3（填化學(xué)式），鈷離子的配位數(shù)是6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．中學(xué)化學(xué)中的一些常見物質(zhì)有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物未給出）．其中A的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應(yīng)③為侯氏制堿法反應(yīng)原理之一，E是常見的金屬．
回答下列問題．
（1）F的電子式為．
（2）G的化學(xué)式為NaHCO3．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．氯化鐵溶液滴加到沸水中得到Fe（OH）3 膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C．鐵溶于鹽酸產(chǎn)生H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗室常用NaNO2和NH4Cl加熱反應(yīng)制取N2，其余產(chǎn)物還有NaCl和水．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．NaNO2是還原劑
B．NH4Cl中N元素被還原
C．生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移6 mol電子
D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1

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