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【題目】將 38.4g 銅與適量濃硝酸恰好反應生成氮的氧化物,這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,反應過程及有關數據如下圖所示:

下列有關判斷正確的是( )

A. 若濃硝酸體積為 200mL,則其物質的量濃度為 11mol/L

B. NO、NO2、N2O4 和 NaOH 溶液反應時, NO2、N2O4 僅作還原劑

C. 生成 0.2 mol NaNO3 和 0.8 mol NaNO2

D. 硝酸在反應中僅體現氧化性

【答案】A

【解析】

A. 銅和硝酸反應生成硝酸銅和氮的化合物,n(Cu)=38.4/64==0.6mol,生成硝酸銅0.6mol,含有硝酸根離子1.2mol, 氮的化合物為0.9 mol,與氫氧化鈉恰好完全反應生成NaNO3 和 NaNO2,根據原子守恒可知:n(Na)=n(N)= n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol,所以硝酸的總量為1.2+1=2.2 mol,若濃硝酸體積為 200mL,則其物質的量濃度為2.2/0.2=11mol/L, A正確

B. NO、NO2、N2O4 和 NaOH 溶液反應時生成NaNO3 和 NaNO2,NO2、N2O4中氮元素為+4價,既可升高到+5價,又可降低到+3價, 既作還原劑又作還原劑,B錯誤;

C.n(Cu)=38.4/64==0.6mol,由電子守恒可以知道,38.4gCu失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子,0.6×(2-0)= n(NaNO2)×(5-3), 計算得出n(NaNO2)=0.6mol,根據題給信息可知n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol,則由Na原子守恒可以知道n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3),則n(NaNO3)=1mol-0.6mol=0.4mol,C錯誤;

D. 銅和硝酸反應生成硝酸銅和氮的化合物,硝酸部分被還原,作氧化劑,有部分生成鹽,表現出酸性,D錯誤;

正確選項A。

練習冊系列答案
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下列說法不正確的是( )

A. 尿素水溶液熱分解反應不屬于氧化還原反應

B. 轉化器工作過程中,當轉移0.6mol電子時,會消耗4.48L NH3

C. 該裝置轉化NO時,還原劑與氧化劑物質的量之比為2:3

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微生物脫氮法:N2

②化學沉淀法:向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液,生成MgNH4PO4·6H2O沉淀從而去除氨氮,下列有關說法正確的是

A. 該廢水大量直接排放,對水體的影響不大

B. 微生物脫氮時可在高溫下進行,以加快脫氮的速率

C. 步驟a發(fā)生反應:NH4++2O2NO3-+H2O+2H+

D. 化學沉淀法脫氮時,溶液的堿性過強,氨氮的去除率將下降

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時間/s

0

1

2

3

4

5

n(O2)/mol

0.6

0.4

0.3

a

a

a

反應達到5s 后,將容器中的混合氣體通入過量的NaOH溶液,氣體體積減少了22.4L(已折算為標準狀況,忽略吸收O2);再將剩余氣體通入過量焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6L(已折算為標準狀況)。請回答下列問題:

(1)用SO2表示從0~1s內該反應的平均反應速率為_______

(2)反應前容器中SO2的濃度為_______。

(3)混合氣體通入過量的NaOH溶液,發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(4)4s~5s 時,下列說法正確的是_______(填字母)。

A.SO2的生成速率等于O2的消耗速率

B.SO2與O2的濃度比不變

C.混合氣體的平均相對分子質量不變

D.該反應已停止

(5)該反應達到平衡時SO2的轉化率是_______ (用百分數表示)。

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