Question

純堿在工業(yè)上非常重要．
（1）取一定量純堿的細小粉末置于燒杯中，加入一定量的水，可以得到顆粒較大的晶體Na₂CO₃?10 H₂O．從上述燒杯中得到干燥純凈的晶體，實驗程序為

 

．（填序號，可重復(fù)使用）
①蒸發(fā)結(jié)晶 ②放入干燥器 ③轉(zhuǎn)移入過濾器中 ④用水洗滌2～3次 ⑤用乙醇洗滌 ⑥加熱灼燒
（2）某小組同學(xué)要配制100mL 0.100mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，下圖是一些關(guān)鍵步驟和操作．
①配制過程的先后順序為（用字母A-F填寫）

 

；
②用Na₂CO₃?10 H₂O晶體來配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，則所配得溶液的濃度會

 

（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．步驟F稱為

 

（填操作名稱），如果俯視刻度線，配制溶液的濃度將

 

（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
③在步驟B之后，需

 

才進行下一步操作．
（3）將100mL 3mol?L^-1的鹽酸逐滴加入20%、100mL（ρ=1.06g?cm^-3）Na₂CO₃溶液中，反應(yīng)停止后，計算標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積．（寫出計算過程）．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：（1）將固體從液體中分離出來，可用過濾的方法，為得到干燥、純凈的固體，可用乙醇洗滌；
（2）①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確操作方法對圖示操作過程進行排序；
②晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，導(dǎo)致稱量的溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量偏大，配制結(jié)果偏高；步驟F為使用膠頭滴管定容；若俯視定容，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制溶液濃度偏高；
③碳酸鈉晶體在溶解過程中會放出熱量，需要冷卻至室溫后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
（3）鹽酸逐滴加入到碳酸鈉溶液中先后發(fā)生Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，結(jié)合反應(yīng)的方程式計算．

解答： 解：（1）碳酸鈉和與水反應(yīng)生成碳酸鈉結(jié)晶水合物，反應(yīng)原理為Na₂CO₃+10H₂O=Na₂CO₃?10 H₂O，將固體從液體中分離出來，可用過濾的方法，為得到干燥、純凈的固體，可用乙醇洗滌，最后將固體放入干燥器中，故答案為：③⑤②；
（2）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序為：DBCAFE，
故答案為：DBCAFE；
②用Na₂CO₃?10H₂O來配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，稱量的碳酸鈉晶體中含有的碳酸鈉的物質(zhì)的量偏大，則所配得溶液的濃度會偏高，步驟F為定容，定容時眼睛應(yīng)該平視容量瓶刻度線，否則會影響配制結(jié)果，若俯視定容，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，
故答案為：偏高；定容；偏高；
③碳酸鈉晶體在溶解時會放出熱量，溫度會影響溶液的體積，所以必須待溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則會影響配制結(jié)果，故答案為：冷卻至室溫；
（3）n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（Na₂CO₃）=

100mL×1.06g/mL×20%

106g/mol

=0.2mol，
首先發(fā)生：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，
        0.2mol 0.2mol 0.2mol
其次發(fā)生：NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O
       0.1mol 0.1mol     0.1mol
則生成0.1mol CO₂，體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積為2.24L．

點評：本題考查鈉的重要化合物，側(cè)重于純堿的性質(zhì)及化學(xué)計算的知識，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，題目難度不大，注意掌握正確的配制方法，本題中誤差分析為難度，注意明確誤差分析的方法及技巧．