科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸汽，其中電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3(Y為釔)的ZrO2 (Zr為為鋯)晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2—離子。若以丁烷（C4H10）代表汽油，總反應(yīng)為2 C4H10+13O2=8CO2+10H2O。有關(guān)該電池說法錯誤的是
A．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2C4H10+26O2—-52e— = 8CO2+10H2O
B．該電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+ 4e—+ 2H2O＝ 4OH—
C．O2—向負(fù)極移動
D．丁烷在放電時發(fā)生氧化反應(yīng)
B

試題分析：燃料電池的總反應(yīng)和燃料燃燒的化學(xué)方程式一致，電池總反應(yīng)為：
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O負(fù)極的電極反應(yīng)式為2C4H10+26O2—-52e— = 8CO2+10H2O總反應(yīng)減負(fù)極反應(yīng)可得正極反應(yīng)式，為O2+4e-=2O2-；
原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極故答案為：O2+4e-=2O2-；
點評：本題涉及了化學(xué)燃料電池，把握失電子一級為負(fù)極，得電子一級為正極。則可以寫出電極方程式。而陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。題目難度中等，注意電極反應(yīng)式的書寫。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某原電池總反應(yīng)是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池組成及判斷正確的是
 
A
B
C
D
正極
Zn
Cu
Zn
Cu
負(fù)極
Cu
Zn
Cu
Zn
電解質(zhì)溶液
CuCl2
CuCl2
ZnCl2
ZnCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）電化學(xué)是研究電能與化學(xué)能相互轉(zhuǎn)化的科學(xué)。請回答：
（1）原電池是將         能轉(zhuǎn)化為         能的裝置，一般較活潑的金屬做     極，發(fā)生            反應(yīng)。電子流向           極（填“正”或“負(fù)”）。
（2）分析右圖，寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式：                   
鋅棒上的電極反應(yīng)式為                        
碳棒上的電極反應(yīng)式為                       

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

試判斷下列哪個裝置中燈泡會亮
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上放出3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氫氣時，硫酸恰好用完，則：
(1)產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì) 量是多少?
(2)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少?
(3)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷中正確的是
A．燒杯a中的溶液pH升高B．鋅是化學(xué)電源的正極
C．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑D．鹽橋中的陽離子向鐵電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時a溶解；c、d相連時c為負(fù)極；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b為正極，則四種金屬活動性順序由強(qiáng)到弱為(    )                           
A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可以將反應(yīng)Zn+Br2 = ZnBr2設(shè)計成蓄電池，下列4個電極反應(yīng)
①Br2 + 2e－ = 2Br—    ②2Br— - 2e－ = Br2  ③Zn – 2e－ = Zn2+   ④Zn2+ + 2e－ = Zn
其中表示充電時的陽極反應(yīng)和放電時的負(fù)極反應(yīng)的分別是
A．②和③　　B．②和①C．③和①D．④和①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。其活潑順序是_________________；
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________                      _______。
(3)下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是                   

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同步練習(xí)冊答案