相同條件下，質(zhì)量相同的NH3和CH4，下列說(shuō)法正確的是

A．密度比為16:17 B．氫原子比為3:4
C．物質(zhì)的量比為1:1 D．體積比為16:17

B

解析試題分析：A、根據(jù)ρ＝＝＝知，相同條件下，氣體摩爾體積相同，氣體的密度與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以其密度之比=17：16，故A錯(cuò)誤；B、相同條件下，等體積的氨氣和甲烷的物質(zhì)的量相同，一個(gè)氨氣分子中含有3個(gè)H，一個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)H，所以所含氫原子物質(zhì)的量之比為3：4，故B正確；C、根據(jù)n=知，在質(zhì)量相同的情況下，物質(zhì)的量比為相對(duì)分子質(zhì)量的反比，即物質(zhì)的量比為16：17，故C錯(cuò)誤；D、n==知，在相同條件下，氣體的Vm相等，即體積之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以體積之比=17：16，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)分子中原子個(gè)數(shù)計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室需配制450 ml 0．1 mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正確的是（   ）

A．稱取4．77 g Na2CO3固體溶于水配成450 mL溶液
B．稱取5．3 g Na2CO3固體溶于水配成500 mL溶液
C．稱取12．9 g Na2CO3·10H2O 固體溶于水配成450mL溶液
D．量取90 mL 0．5mol/L Na2CO3溶液加360mL水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是

A．離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示16O2－，也可以表示18O2－
B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．氯化銨的電子式為：
D．CO2的結(jié)構(gòu)式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
B．化學(xué)反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去電子數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)水分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，22.4 L的氧氣含氧原子數(shù)為2NA
B．5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA
C．常溫下，23g NO2含有NA個(gè)氧原子
D．足量銅與1L 18mol·L－1濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個(gè)數(shù)比為

A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．中子數(shù)為20的氯原子：
B．硫酸的電離方程式：H2SO4=H2++SO42—
C．漂白粉的有效成分：CaCl2
D．明礬的化學(xué)式：KAl(SO4)2?12H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語(yǔ)只能用來(lái)表示一種微粒的是

A． B．2s22p6 C．CH4O D．C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V/4 mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SO42-物質(zhì)的量濃度為

A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案