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【題目】可逆反應2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內生成n mo1 O2的同時生成2nmol NO2

②單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmolNO

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

【答案】A

【解析】

試題分析：①單位時間內生成n mol O2，同時生成2n molNO2，說明反應v正=v逆，達到平衡狀態(tài)，故①正確；②無論反應是否達到平衡狀態(tài)，反應速率之比等于化學計量數之比，不能說明達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；③混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故③正確；④無論反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故④錯誤；⑤混合氣體質量不變，反應前后氣體的物質的量不同，所以平均相對分子質量不變，說明各組分濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，故⑤正確；故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過二硫酸鈉(Na2S2O8)也叫高硫酸鈉，可用于廢氣處理及有害物質氧化降解．用(NH4)2S2O8溶液和一定濃度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶體，同時還會放出氨氣。某化學興趣小組利用該原理在實驗室制備Na2S2O8晶體（裝置如圖所示）．

已知：反應過程中發(fā)生的副反應為2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

(1)圖中裝有NaOH溶液的儀器的名稱為___，反應過程中持續(xù)通入氮氣的目的是___。

(2) (NH4)2S2O8可由電解硫酸銨和硫酸的混合溶液制得，寫出電解時陽極的電極反應式：___。

(3)Na2S2O8溶于水中，會發(fā)生一定程度的水解，最終僅生成H2SO4、Na2SO4和另一種常溫下為液態(tài)且具有強氧化性的物質，寫出該反應的化學方程式：___。

(4)Na2S2O8具有強氧化性，該興趣小組設計實驗探究不同環(huán)境下Na2S2O8氧化性的強弱。將MnSO4H2O(1.69g)與過量Na2S2O8(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，觀察并記錄加入試劑時和加熱過程中的現象（如表格所示）。

環(huán)境

調節(jié)溶液氧化環(huán)境時的現象

加熱煮沸3min期間產生的現象

中性

加入VmL蒸餾水，無明顯現象

30s時開始有大量氣泡冒出，3min后溶液變深棕色，溶液中有懸浮小顆粒

堿性

加入VmL某濃度的NaOH溶液，瞬間變?yōu)樽厣?/span>MnO2）

10s后溶液逐漸變?yōu)樯钭仙?/span>(MnO4-)，沒有明顯冒氣泡現象

酸性

加入VmL稀H2SO4無明顯現象

煮沸3min后，有氣泡冒出

①在___（填“中性”“酸性”或“堿性”)條件下，Na2S2O8的氧化能力最強。

②中性氧化時，會產生大量氣泡，其原因為___。

③若用0.1molL-1的H2O2溶液滴定堿性氧化反應后的溶液（先將溶液調至酸性再滴定），滴定終點時的現象為___；達到滴定終點時，消耗H2O2溶液的體積為V1rnL。則堿性氧化后的溶液中NaMnO4的質量為___ g(用含V1的代數式表示，5H2O2~2)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：

(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①____________________；③______________。

若實驗②中采用酸性條件下加入雙氧水，則有關反應的離子方程式_________________________________。

(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關試劑是___________。

A．甲苯，酒精B．四氯化碳，苯C．汽油，乙酸D．汽油，甘油

(3)含碘的有機溶液后期處理得到晶態(tài)碘需要進行的操作為___________；

最后，晶態(tài)碘在___________里聚集。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為____________。C的化學名稱是______________。

（2）③的反應試劑和反應條件分別是____________________，該反應的類型是__________。

（3）⑤的反應方程式為_______________。吡啶是一種有機堿，其作用是____________。

（4）G的分子式為______________。

（5）H是G的同分異構體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有______種。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強弱，設計了如下實驗：

(1)①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是____________________。

②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出__________________。

(2)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：_______。

(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：

i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一個可逆反應。

ii.(SCN)2性質與鹵素單質類似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。

iii.Cl2和Br2反應生辰BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應，且該反應為非氧化還原反應。

iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移動原理(結合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因_______，現設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。

②探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：

用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋僅產生白色沉淀的原因：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應:2A(g)+B(g)2C(g),經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,下列幾種說法中正確的是( )

A. 用物質A表示反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

B. 用物質B表示反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

C. 2 s時物質A的轉化率為70%

D. 2 s時物質B的濃度為0.3 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列反應的敘述正確的是（ ）

A.由SiO2＋2CSi＋2CO↑可推知硅的非金屬性比碳強

B.由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3強

C.由Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可推知碳的非金屬性比硅強

D.由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結合氯氣的相關知識解決下列問題。

(1)在實驗室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是_______(填字母)。

漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應，但鹽酸濃度不同時，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應的類型不同。

漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復分解反應，化學方程式為_________________________。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為____________________________________。

(2)氯水中含有多種成分，因而具有很多性質，根據氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。

①能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。

②c過程中的現象是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO (aq)的平衡常數Ksp=c(Ba2+)·c(SO)，稱為溶度積常數。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C.d點無BaSO4沉淀生成

D.a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

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