（2010?北京）下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
分析：A、根據(jù)pH可判斷醋酸為弱電解質(zhì)，電離方程式應(yīng)用可逆號；
B、根據(jù)溫度對化學(xué)平衡移動的影響來分析；
C、鐵溶于稀硝酸，溶液變黃說明鐵被氧化為三價(jià)鐵離子；
D、根據(jù)碳酸根離子的水解生成氫氧根離子來分析．
解答：解：A、0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1，則醋酸電離生成的氫離子的濃度小于0.1mol/L，即醋酸為弱電解質(zhì)，其電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，故A正確；
B、因2NO2（g）（紅棕色）N2O4（g）（無色）△H＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在冷水中該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則顏色變淺，故B正確；
C、鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，鐵被氧化為三價(jià)鐵離子，離子反應(yīng)為Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D、因碳酸根離子水解使碳酸鈉溶液顯堿性，CO32-+H2OHCO3-+OH-，故向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題為小綜合，屬于高考中的冷拼試題，考查了弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)平衡的影響因素及平衡移動、水解平衡、氧化還原反應(yīng)等知識點(diǎn)，注重了對高考�？伎键c(diǎn)的考查．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?北京）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和MH3?H2O的形式存在，該廢水的處理流程如圖1所示：
（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．
①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O
．
②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：
空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，促進(jìn)了氨水電離
空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，促進(jìn)了氨水電離
．
（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2所示：
①第一步反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是
△H=-273kJ/mol＜0（反應(yīng)為的總能量大于生成物的總能量）
△H=-273kJ/mol＜0（反應(yīng)為的總能量大于生成物的總能量）
．
②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式是
NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
．
（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應(yīng)消耗32g CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是
5：6
5：6
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?北京）某溫度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=
9
4
．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示．下列判斷不正確的是（　　）
起始濃度 甲 乙 丙
c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020
c（CO2）/mol/L 0.010 0.010 0.020

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?北京）為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是
..
：Cl：
..
..
：Cl：
..
..
：Cl：
..
..
：Cl：
..
．
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
淀粉KI試紙變藍(lán)
淀粉KI試紙變藍(lán)
．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
CL2+2Br-=Br2+2CL-
CL2+2Br-=Br2+2CL-
．
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是
打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCL4層溶液變?yōu)樽霞t色
打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCL4層溶液變?yōu)樽霞t色
．
（5）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是
確認(rèn)C的黃色溶液中無CL2，排除CL2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾
確認(rèn)C的黃色溶液中無CL2，排除CL2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾
．
（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下
原子半徑逐漸增大
原子半徑逐漸增大
，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?北京）鎮(zhèn)痙藥物C、化合物N以及高分子樹脂（）的合成路線如圖所示：①②

已知：RCHO
①HCN/OH-
②H2O/H+，△
RCHCOOHOH；RCOOH
SOCl2
RCClO
R′OH
RCOOR′（R、R′代表烴基）
（1）A的含氧官能團(tuán)的名稱是
醛基
醛基
．
（2）A在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成B．該反應(yīng)的反應(yīng)類型是
加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）
加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）
．
（3）酯類化合物C的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡式是
．
（4）A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是
．
（5）扁桃酸（）有多種同分異構(gòu)體．屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構(gòu)體共有
13
13
種，寫出其中一種含亞甲基（-CH2-）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
．
（6）F與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式是
．
（7）N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《生命活動的物質(zhì)基礎(chǔ)、人工合成有機(jī)化合物》專題綜合測試 題型：填空題

(8分)(2010·北京卷)鎮(zhèn)痙藥物C、化合物N以及高分子樹脂的合成路線如下：

已知：
RCHO①HCN/OH－②H2O/H＋△
RCOOHRCOOR′　(R、R′代表烴基)
(1)A的含氧官能團(tuán)的名稱是________。
(2)A在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成B。該反應(yīng)的反應(yīng)類型是________。
(3)酯類化合物C的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡式是________。
(4)A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是
________________________________________________________________________。
(5)扁桃酸()有多種同分異構(gòu)體。屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構(gòu)體共有________種，寫出基中一種含亞甲基(－CH2－)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
(6)F與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式是________。
(7)N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

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