Question

在密閉容器中加入等濃度的CO與H₂O，T℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0；已知CO的濃度變化如圖所示，第4minCO的濃度不再改變．
（1）從0～4min，該反應(yīng)的平均速率v（CO）=

 

mol/（L?min）；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=

 

（2）為了增大CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有

 

．
A．增大反應(yīng)物中CO的濃度          B．降低反應(yīng)溫度
C．將密閉容器體積壓縮至一半        D．加入適宜的催化劑
（3）此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進行的，能說明此反應(yīng)已達到平衡的標志是：

 

（填字母）．
A． 氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
B．CO的生成速率和CO₂的消耗速率相等
C．CO、H₂O、CO₂、H₂物質(zhì)的量之比為1：1：1：1
D． H₂O（g）轉(zhuǎn)化率不再改變
E．反應(yīng)容器壓強不再改變
F．CO、H₂O、CO₂、H₂濃度均不再變化．

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷,化學平衡常數(shù)的含義

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)v=

△c

△t

進行計算；根據(jù)平衡常數(shù)的定義進行計算；
（2）根據(jù)平衡移動原理進行判斷；
（3）化學反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始  0.2     0.2      0        0
轉(zhuǎn)化  0.12    0.12    0.12    0.12
平衡  0.08    0.08    0.12    0.12
（1）v（CO）=

0.2-0.08

4

=0.03mol/（L?min），K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

=

0.12×0.12

0.08×0.08

=

9

4

，
故答案為：0.03；

9

4

；
（2）A．增大反應(yīng)物中CO的濃度，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；
B．降低反應(yīng)溫度，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；
C．將密閉容器體積壓縮至一半，壓強增大，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；
D．加入適宜的催化劑，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；
故答案為：B；
（3）A． 平均相對分子質(zhì)量=

總質(zhì)量

總物質(zhì)的量

，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量也不變，故反應(yīng)混合氣平均分子量不再改變不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；
B．CO的生成速率是逆反應(yīng)，CO₂的消耗速率也是逆反應(yīng)，故不能說明達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故CO、H₂O、CO₂、H₂物質(zhì)的量之比為1：1：1：1不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯誤；
D． H₂O（g）轉(zhuǎn)化率不再改變，說明水的濃度不再不變，說明達到平衡狀態(tài)，故D正確；
E．反應(yīng)前后氣體的體積不變，故容器總壓強不隨時間改變不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故E錯誤；
F．CO、H₂O、CO₂、H₂濃度均不再變化，說明達到平衡狀態(tài)，故F正確；
故答案為：DF．

點評：本題考查化學反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的計算，影響平衡移動的因素、化學平衡狀態(tài)的判斷，難度中等．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．