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下列敘述不正確的是(  )
A、淀粉、油脂、蛋白質都能水解,且水解產物各不相同
B、從煤的干餾產物中可以獲得焦爐氣、粗氨水、煤焦油、焦炭等重要的化工原料
C、石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產量
D、核酸是一類含磷的生物高分子化合物
考點:有機化學反應的綜合應用
專題:有機反應
分析:A.淀粉常在無機酸(一般為稀硫酸)催化作用下發(fā)生水解,生成葡萄糖;蛋白質水解最后得到多種氨基酸;油脂在酸性條件下水解為甘油(丙三醇)和高級脂肪酸;在堿性條件下水解為甘油、高級脂肪酸鹽;
B.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱,生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產物的過程;
C.石油催化重整能獲得芳香烴;
D.核酸由許多核苷酸聚合成的生物大分子化合物核酸包括核糖核酸(RNA)和脫氧核糖核酸(DNA),由碳氫氧氮磷元素構成.
解答: 解:A.淀粉常在無機酸(一般為稀硫酸)催化作用下發(fā)生水解,生成葡萄糖;蛋白質水解最后得到多種氨基酸;油脂在酸性條件下水解為甘油(丙三醇)和高級脂肪酸;在堿性條件下水解為甘油、高級脂肪酸鹽,水解產物各不相同,故A正確;
B.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱,生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產物的過程,可以得到甲烷、苯和煤焦油等化工原料,故B正確;
C.催化裂化的主要目的是提高輕質燃料汽油的產量,故C錯誤;
D.核酸由許多核苷酸聚合成的生物高分子化合物,核酸包括核糖核酸(RNA)和脫氧核糖核酸(DNA),由碳氫氧氮磷元素構成,故D正確;
故選C.
點評:本題考查了常見有機物的結構和性質,煤和石油的加工等,較簡單,注意一些知識的積累.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

A~H九種無機物在一定條件下可實現下圖所示的變化:(*反應②的條件是露置在空氣中)

(1)分別寫出反應①的離子方程式
 
反應②的化學方程式
 

(2)Ⅰ和B均為固體,它們在高溫下發(fā)生的反應④的化學方程式是
 

(3)在反應③中,每生成1molI同時生
 
molH.

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科目:高中化學 來源: 題型:

欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL.
(1)選用的主要儀器有:
 
,②
 
,③
 
,④
 
,⑤
 

(2)現有下列配制操作:
A.用量筒量取濃H2SO4
B.反復顛倒搖勻
C.用膠頭滴管加水至刻度線    
D.洗滌燒杯和玻璃棒,并洗滌液也轉移到容量瓶中
E.稀釋濃H2SO4             
F.將溶液轉入容量瓶
其正確的操作順序為:
 

(3)簡要回答下列問題:
①所需濃硫酸的體積為
 
mL.
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒,應選用
 
mL的量筒最好,量取時發(fā)現量筒不干凈,用水洗凈后直接量取將使配制的濃度
 
(偏高、偏低、無影響).
③取配制好溶液100ml,加水稀釋到500ml,此時溶液中H+ 物質的量濃度是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關實驗原理或操作的敘述中,正確的是( 。
A、用托盤天平直接稱量燒堿4.0g
B、在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO4?5H2O晶體以除去結晶水
C、用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氨水,用酚酞作指示劑
D、配制0.9%的氯化鈉溶液時,將稱量的氯化鈉放入燒杯中加計量的水攪拌溶解

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科目:高中化學 來源: 題型:

人體中因缺乏以下哪種維生素會患上壞血。ā 。
A、維生素AB、維生素B
C、維生素CD、維生素D

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科目:高中化學 來源: 題型:

分子式為C8H10的芳香烴,苯環(huán)上的一硝基代物的結構共有幾種( 。
A、6種B、7種C、8種D、9種

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科目:高中化學 來源: 題型:

檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是( 。
A、用干燥的藍色石蕊試紙
B、用干燥有色布條
C、將氣體通入AgNO3溶液
D、用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( 。
A、22.4LNO氣體中含有的分子數為NA
B、標準狀況下,22.4LH2O中含有的水分子數為NA
C、常溫常壓下,11.2LH2中含有的氫分子數為0.5NA
D、在標準狀況下22.4LCO中含有CO分子的個數為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

硫酸工業(yè)用SO2制取SO3的反應為:2SO2(g)+O2(g)
催化劑
加熱
 2SO3(g)△H=-47kJ/mol.
不同溫度下,反應的平衡常數如表:
溫    度200℃300℃400℃
平衡常數K1K2K3
(1)該反應的平衡常數表達式為=
 

(2)下列描述中能說明上述反應已達到平衡的是
 
(填序號)
a.v(O2)=2v(SO3
b.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
c.容器中氣體的密度不隨時間而變化
d.容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
(3)在上述平衡體系中加入18O2,當平衡發(fā)生移動后,SO218O的百分含量
 
(填增加、減少、不變)其原因是
 

(4)一定溫度下,把2molSO2和1molO2通入一恒容密閉容器中,平衡時SO3的體積分數為x.保持溫度不變,若初始加入的SO2、O2和SO3的物質的量分別為a、b、c,當a、b、c的取值滿足①
 
(填a與c的關系)、②
 
(填b、c的關系)時,才能保證達到平衡時SO3的體積分數仍為x.
(5)工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2,再用如圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4,陽極電極反應式為
 
,陽極區(qū)逸出氣體的成分為
 
(填化學式).

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