【題目】下列各組中的兩物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對生成物沒有影響的是

A. Na與O2 B. Fe和FeCl3 C. NaOH與CO2 D. Cu與HNO3

【答案】B

【解析】

A．Na與O2在不加熱時生成Na2O，加熱時生成Na2O2，則反應(yīng)條件不同，生成物不同，A不選；

B．Fe和FeCl3反應(yīng)只生成氯化亞鐵，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對生成物沒有影響，B選；

C．NaOH與CO2反應(yīng)，CO2不足時生成水和Na2CO3，CO2過量時生成NaHCO3，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同，C不選；

D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水，反應(yīng)物濃度不同，產(chǎn)物不同，D不選。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)其中容器Ⅰ中5min時到達平衡。

容器編號

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

Ⅰ

500

1.0

1.0

0

0.8

Ⅱ

500

1.0

a

0

0.5

Ⅲ

600

0.5

0.5

0.5

0.7

下列說法正確的是

A. 容器Ⅰ中前5min的中反應(yīng)速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1

B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55mol

D. 若起始時間容器Ⅰ中加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是天然氣的主要成分，以A為原料可獲得多種有機物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。己知B有刺激性氣味.是一種常見的室內(nèi)空氣污染物，烴D在標準狀況下的密度為1.16g L-1，B、E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)， G為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。

請回答：

（1）有機物F中含有的官能團名稱是_______________________。

（2）B→C的反應(yīng)類型是_________________。

（3）寫出有機物A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式____________________________________。

（4）下列說法正確的是__________。

A.有機物B和E互為同分異構(gòu)體

B.有機物D、E都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且反應(yīng)類型相同

C.有機物G在堿性條件下可完全水解，該反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)

D.有機物C、F、G可用飽和Na2CO3溶液鑒別

E.等質(zhì)量的B和F完全燃燒消耗相同量的氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與所得結(jié)論一致的是

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向25ml 沸水中滴加5~6滴 FeCl3飽和溶液，持續(xù)加熱煮沸

變?yōu)榧t褐色

最終制得 Fe(OH)3 膠體

B

欲收集酯化反應(yīng)生成的乙酸乙酯并分離提純，將導(dǎo)管伸入飽和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分離

溶液分層，上層為無色油狀液體

乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3 溶液，且密度比水小

C

淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱

無明顯現(xiàn)象

淀粉未發(fā)生水解

D

向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液變藍，后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡:

I3- I2+I-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】資料顯示“O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”。某興趣小組探究不同條件下KI與O2的反應(yīng)．實驗如下。

裝置

燒杯中的液體

現(xiàn)象（5分鐘后）

①2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉

無明顯變化

②2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl

溶液變藍

③2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl

無明顯變化

④2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH3COOH

溶液變藍，顏色較②淺

（1）實驗②中生成I2的離子方程式是___________。

（2）實驗③的目的是_________________________________________________________________。

（3）實驗④比②溶液顏色淺的原因是________。

（4）為進一步探究KI與O2的反應(yīng)，用上表中的裝置繼續(xù)進行實驗：

燒杯中的液體

現(xiàn)象（5小時后）

⑤2 mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉

溶液才略變藍

⑥2 mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉

無明顯變化

I．對于實驗⑥的現(xiàn)象．甲同學(xué)提出猜想“pH=10時O2不能氧化I-”，設(shè)計了下列裝置進行實驗，驗證猜想。

i．燒杯a中的溶液為____。

ii．實驗結(jié)果表明，此猜想不成立。支持該結(jié)論的實驗現(xiàn)象是：通入O2后，_______。

Ⅱ．乙同學(xué)向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先變藍后迅速褪色．經(jīng)檢測褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用離子方程式表示）____________。

（5）該小組同學(xué)對實驗過程進行了整體反思．推測實驗①的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是______；實驗⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H2 2NH3已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂

B. 其他條件不變時，N2濃度不再改變

C. 恒溫恒容時，密度保持不變

D. 反應(yīng)混合物中N2和H2的物質(zhì)的量之比為1:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種回收并利用含碘（I-）廢液的工藝流程如下：

（1）“沉淀”中生成CuI的離子方程式為___________________。

（2）CuSO4的投加量對廢水中I－的去除量影響較大，不同投加量（用過量系數(shù)表示）下，反應(yīng)后I－和Cu2+的濃度如圖所示，則適宜的CuSO4過量系數(shù)應(yīng)為_____，分析原因___________。

（3）反應(yīng)Ⅰ中生成鐵與碘的化合物（其中鐵與碘的質(zhì)量比為21:127），則加入的水的作用是__________，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____________________________。

（4）操作Ⅰ包括______，冰水洗滌的目的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為保證青少年和兒童的健康成長，每天飲用的水應(yīng)含有一定量的鈣、鎂等離子。目前市售的“蒸餾水”“純凈水”因不含有鈣、鎂離子，不宜長期、大量飲用。為保證青少年兒童的健康成長，這些飲料水應(yīng)添加一些化學(xué)物質(zhì)。這些微量添加物應(yīng)該是( )
A.精鹽
B.石灰石粉
C.可溶的鈣和鎂的碳酸氫鹽
D.膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是（　�。�

A. 在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存

B. 在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存

C. 由0.1molL﹣1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣

D. 由0.1molL﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A﹣+H2OHA+OH﹣

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