Question

（2008?龍湖區(qū)模擬）已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10^-4 mol?L^-1，溶度積常數(shù)Ksp（CaF₂）=1.46×10^-10mol³?L^-3．現(xiàn)向1L0.2mol?L^-1HF溶液中加入1L0.2mol?L^-1CaCl₂溶液，則下列說法中，正確的是（　�。�

• A．25℃時(shí)，0.1 mol?L^-1HF溶液中pH=1
• B．K_sp（CaF₂）隨溫度和濃度的變化而變化
• C．該體系中K_sp（CaF₂）=

  1

  Ka(HF)

• D．該體系中有CaF₂沉淀產(chǎn)生

Answer 1

分析：A．HF酸為弱酸，不能完全電離；
B．Ksp只與溫度有關(guān)；
C．Ka（HF）=3.6×10^-4 mol?L^-1，溶度積常數(shù)Ksp（CaF₂）=1.46×10^-10mol³?L^-3．
D．Qc＞Ksp，說明有沉淀產(chǎn)生．

解答：解：A．HF酸為弱酸，不能完全電離，則25℃時(shí)，0.1 mol?L^-1HF溶液中pH＞1，故A錯(cuò)誤；
B．Ksp只與溫度有關(guān)，則K_sp（CaF₂）隨溫度的變化而變化，與濃度無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．Ka（HF）=3.6×10^-4 mol?L^-1，溶度積常數(shù)Ksp（CaF₂）=1.46×10^-10mol³?L^-3，Ka×Ksp≠1，故C錯(cuò)誤；
D．兩溶液混合后，c（Ca²⁺）=0.1 mol?L^-1，c（F^-）=

Ka×c(HF)

=6×10^-3mol/L，則Qc=c²（F^-）?c（Ca²⁺）=（6×10^-3mol/L）?0.1 mol?L^-1=6×10^-4＞Ksp，說明有沉淀產(chǎn)生，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡常數(shù)及沉淀的生成，注意利用溶度積判斷沉淀能否生成，把握影響平衡常數(shù)的因素即可解答，題目難度中等．