2．已知向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4═2MnSO4+5NaNO3+3H2O+K2SO4有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)B．S元素化合價升高
C．N元素被還原D．KMnO4 作氧化劑

分析 反應(yīng)2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=5KNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O中，Mn元素化合價降低，被還原，KMnO4為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，KNO2為還原劑，以此解答該題．

解答 解：反應(yīng)2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=5KNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O中，Mn元素化合價降低，被還原，KMnO4為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，KNO2為還原劑；
A．由分析可知該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于復分解反應(yīng)，故A錯誤；
B．由分析可知，S元素化合價不變，故B錯誤；
C．反應(yīng)中N元素化合價升高，被氧化，故C錯誤；
D．由分析可知KMn04作氧化劑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意從元素化合價的角度認識相關(guān)概念及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依照如圖，完成下列填空：
（1）寫出通電條件下電解飽和食鹽水的化學方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）為有效除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$雜質(zhì)，精制過程中加入試劑的合理順序為BC
A．NaOH溶液，Na2CO3溶液，鋇試劑，鹽酸
B、NaOH溶液，鋇試劑，Na2CO3溶液、鹽酸
C．鋇試劑，NaOH溶液，Na2CO3溶液、鹽酸
（3）鋇試劑可以是AC
A．Ba（OH）2
B．Ba（NO3）2
C．BaCl2
（4）為了保證雜質(zhì)能夠完全除去，除去試劑均稍過量，判斷鋇試劑已經(jīng)過量的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，如無沉淀產(chǎn)生，證明鋇試劑已過量
（5）請寫出精制過程中加入適量鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O；CO32-+2H+═CO2↑+H2O
（6）下表是NaOH、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）
溫度（℃）0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃
NaOH4251109119129145174299314329347
NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8
由此可知：
脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)，冷卻、過濾（填寫操作名稱），除去NaCl2該工業(yè)流程中循環(huán)中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，化學方程式如下（已配平）：
Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+A↑+2H2O
試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）在參加反應(yīng)的硫酸中，被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質(zhì)的量之比為1：1．A物質(zhì)可以與強堿反應(yīng)生成鹽和水．則A應(yīng)該屬于d（用字母代號填寫）．
a．酸       b．堿        c．鹽      d．酸性氧化物     e．堿性氧化物
（2）一定量的銅片與含1.8mol H2SO4的濃H2SO4充分反應(yīng)（濃H2SO4過量），如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的A氣體在標準狀況下體積為2.24L（假設(shè)氣體全部逸出）．
（3）將（2）中反應(yīng)后所得到的溶液稀釋后與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量為396.1g．寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（用比值填寫）同溫同壓同體積的氨氣（NH3）與水蒸氣（H2O）的分子數(shù)之比為1：1，質(zhì)量之比為17：18，其中含有的氫原子個數(shù)之比為3：2；若 二者氫原子個數(shù)相等，則它們的體積之比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．恒溫恒容的三個密閉容器，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表．下列敘述正確的是（　�。�
容
器
編
號		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化
N2H2NH3
①130放出熱量a kJ
②230放出熱量b kJ
③260放出熱量c kJ
A．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)③＞①＞②B．放出熱量a＜b＜92.4
C．N2的轉(zhuǎn)化率①＜②D．達平衡時氨氣的體積分數(shù)①＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學實驗操作或事故處理方法不正確的是（　�。�
A．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸
B．實驗臺上的酒精燈碰翻著火，立即用濕抹布撲滅
C．皮膚濺上濃H2SO4，應(yīng)先用干布擦拭并立即用大量水沖洗
D．用激光筆的光束分別照射Fe（OH）3膠體與Na2SO4溶液時的現(xiàn)象相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①空氣 ②H2SO4③NaOH ④酒精 ⑤NaCl⑥H2O用以上物質(zhì)的序號填空：其中，屬于混合物的是①；屬于氧化物的是⑥；屬于酸的是②，屬于堿的是③；屬于鹽的是⑤；屬于有機物的是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑
B．化合物中某元素處于最低價只能被還原
C．失電子越容易的還原劑，其還原性越強
D．某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，該元素一定被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．用單線橋法標出下面反應(yīng)方程式的電子轉(zhuǎn)移情況，判斷被氧化和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比．2KMnO4+16HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．5：3；．

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