【題目】一般檢驗(yàn)SO42﹣的試劑是（ ）
A.BaCl2、稀硝酸
B.AgNO3、稀硝酸
C.稀鹽酸、BaCl2
D.AgNO3、稀鹽酸

【答案】C
【解析】解：一般檢驗(yàn)SO42﹣的試劑是稀鹽酸、BaCl2 ， 先加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，后加氯化鋇生成白色沉淀，故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是（ ）

A.液氯是純凈物，而氯水是混合物B.液氯和氯水都有酸性

C.液氯和氯水都有漂白性D.液氯無(wú)色，氯水呈黃綠色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的支柱之一。

（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要表現(xiàn)為熱量的變化。

①下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_________（填字母）。

a．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌

b．高溫煅燒石灰石

c．鋁與鹽酸反應(yīng)

②某同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，測(cè)量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)的能量變化。實(shí)驗(yàn)表明，反應(yīng)溫度升高；由此判斷該反應(yīng)是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其離子方程式是__________________________。

（2）電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一。如圖所示的原電池裝置中，負(fù)極是____，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是________，正極的電極反應(yīng)式是____________。原電池工作一段時(shí)間后，若消耗鋅6.5 g，則放出氣體_______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】順丁橡膠、制備醇酸樹(shù)脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：

已知：

（1）CH2=CH-CH=CH2的名稱(chēng)是___________________________。

（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型是______________________（選填字母）。

a. 加聚反應(yīng) b. 縮聚反應(yīng)

（3）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是__________________（選填字母）。

a. b. c.

（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量為108。

① 反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____________________________________。

② 1 mol B完全轉(zhuǎn)化成M所消耗H2的質(zhì)量是___________g。

（5）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是__________________________________________。

（6）A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應(yīng)條件下也能生成B和C。寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【題目】一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變

C. N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍

D. 單位時(shí)間里每增加lmolN2，同時(shí)增加3molH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1．00mL待測(cè)硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0．14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15mL。

（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0．14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。

C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。

F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě))：_______________。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：____________________。

③在G操作中如何確定終點(diǎn)?__________________________________。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)________，原因是__________________________。

（3）計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度__________mol／L（保留二位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)所示溶液中c(A-)+c(HA)=0.1mol/L

B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度不同

C. pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A-)

D. b點(diǎn)所示溶液中c(HA)>c(A-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】要使溶液中存在K+、Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣六種離子，則蒸餾水中至少溶解幾種物質(zhì)（ ）
A.兩種
B.三種
C.四種
D.五種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列四組元素中，都是微量元素的一組是

A. K、Ca、Mg B. Fe、Cu、Zn C. Mg、Mo、B D. Ca、Mn、P

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