（2012?南充模擬）向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜O．測得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示：

下列說法正確的是（　　）
分析：由圖象可知平衡時(shí)，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為
2mol-0.78mol
2mol
=61%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為
0.5mol
1mol
=50%，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡壓強(qiáng)增大向著體積減小的方向移動(dòng)，故：1+1＞X，所以x=1．
A、由圖象可知平衡時(shí)，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為
2mol-0.78mol
2mol
=61%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為
0.5mol
1mol
=50%，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng)．若x=2，反應(yīng)前后氣體體積不變，甲、乙為等效平衡，轉(zhuǎn)化率相等．
B、向平衡后的乙容器中充入氦氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)雖然增大，但反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)．
C、乙容器單獨(dú)升溫，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率減�。�
D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A轉(zhuǎn)化率增大，平衡移動(dòng)目的是降低濃度增大趨勢，但不能消除濃度增大，達(dá)新平衡時(shí)濃度比原平衡大．
解答：解：由圖象可知平衡時(shí)，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為
2mol-0.78mol
2mol
=61%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為
0.5mol
1mol
=50%，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡壓強(qiáng)增大向著體積減小的方向移動(dòng)，故：1+1＞X，所以x=1．
A、由上述分析可知x=1，若x=2，反應(yīng)前后氣體體積不變，甲、乙為等效平衡，轉(zhuǎn)化率相等，故A錯(cuò)誤；
B、向平衡后的乙容器中充入氦氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)雖然增大，但反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變（壓強(qiáng)影響平衡移動(dòng)的本質(zhì)是改變體積進(jìn)而影響反應(yīng)混合物各組分的濃度）．故B錯(cuò)誤．
C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將乙容器單獨(dú)升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率比甲容器的轉(zhuǎn)化率低，不可能使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同，故C錯(cuò)誤；
D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A轉(zhuǎn)化率增大，
所以平衡時(shí)甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），平衡移動(dòng)目的是降低濃度增大趨勢，但不能消除濃度增大，達(dá)新平衡時(shí)濃度比原平衡大，所以平衡時(shí)甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L，故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評：考查平衡圖象、等效平衡、外界條件對平衡影響、平衡計(jì)算等，難度中等，根據(jù)圖象計(jì)算平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率，確定x值是解題的關(guān)鍵，注意B選項(xiàng)中壓強(qiáng)影響平衡移動(dòng)的本質(zhì)是改變體積進(jìn)而影響反應(yīng)混合物各組分的濃度，若反應(yīng)混合物難度不發(fā)生變化，平衡不移動(dòng)．是易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?南充模擬）A、B、C、D、E是五種中學(xué)常見的單質(zhì)，已知A、B、C、D在常溫下均為氣體．E是地殼中含量居第二位的金屬．D可分別跟A、B、C在一定的條件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z與Ne的電子數(shù)相等，A是第三周期的元素．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）：
（1）A的化學(xué)式為
Cl2
Cl2
，B的化學(xué)式為
O2
O2
，C的電子式為
．
（2）Z和W在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成C和Y，這是一個(gè)很有意義的反應(yīng)，可以消除W對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
6NO+4NH35N2+6H2O
6NO+4NH35N2+6H2O
．
（3）將N溶液滴入G的溶液中會產(chǎn)生W，寫出上述變化的離子反應(yīng)方程式：
4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+
4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+
．
（4）Z與N恰好反應(yīng)后產(chǎn)物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）
小于
小于
7，用離子反應(yīng)方程式表示其原因?yàn)?!--BA-->
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?南充模擬）硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）并回答：
（1）進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表．

棉球 棉球上滴加試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
a
品紅溶液
品紅溶液
 棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色 解釋：
SO2與品紅反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)，遇熱分解又生成SO2和品紅
SO2與品紅反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)，遇熱分解又生成SO2和品紅

結(jié)論：該氣體具有漂白性．
b 含酚酞的NaOH溶液 棉球變?yōu)榘咨?/TD> 離子方程式：
SO2+OH-=HSO3-
SO2+OH-=HSO3-
c 淀粉和
碘
碘
的混合溶液		 棉球變?yōu)榘咨?/TD> 化學(xué)方程式：
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

結(jié)論：該氣體具有
還原
還原
性．
（2）如圖所示，將硬質(zhì)玻璃管改裝為燃燒管．?dāng)D壓軟塑瓶壁，向裝有固體B的錐形瓶中加入溶液A，同時(shí)往燃燒管中通入氣體C并點(diǎn)燃，可看到明顯的燃燒現(xiàn)象（金屬網(wǎng)用以防止氣體混合爆炸）．
①用此裝置模擬工業(yè)合成鹽酸，則關(guān)于試劑選擇正確的是
d
d
（填序號），管口可觀察到
蒼白
蒼白
色火焰．
溶液A 固體B 氣體C
a． 稀硫酸 Zn Cl2
b． 濃鹽酸 MnO2 H2
c． 稀硝酸 Fe Cl2
d． 濃鹽酸 KMnO4 H2
②若溶液A為飽和食鹽水，氣體C為氧氣，燃燒管內(nèi)觀察到明亮火焰與濃烈的黑煙，則固體B為
CaC2
CaC2
（填化學(xué)式）．此火焰溫度極高，常用于切割焊接金屬．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?南充模擬）下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?南充模擬）全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池．其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+．下列說法正確的是（　�。�

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