【題目】1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是( )
A. 含氧原子的數(shù)目B. 含有電子的數(shù)目C. 含有質(zhì)子的數(shù)目D. 含有中子的數(shù)目
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解NaCl溶液的裝置如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.鐵電極上的電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe2+
B.溶液中Na+向鐵電極方向移動
C.通電一段時間后,可看到鐵電極附近溶液變紅
D.通電一段時間后,可看到試管中溶液變藍(lán)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,下列溶液中c(H+)最小的是
A.c(OH-)=1×10-11mol·L-1B.pH=3的CH3COOH溶液
C.pH=4的H2SO4溶液D.c(H+)=1×10-3mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)一 | 實(shí)驗(yàn)二 | |
裝置 | ||
現(xiàn)象 | a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化 | 兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生;… |
下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是( )
A.a、d處:2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣
B.b處:2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
C.c處發(fā)生了反應(yīng):Fe﹣2e﹣═Fe2+
D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W,X,Y,Z的原子序數(shù)依次增大,W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍,Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù),X,Y,Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法正確的是( )
A.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)
B.W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
C.離子半徑的大小順序:r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)
D.XY2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物XY2,X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同,則X和Y是 ( )
A. Ca和ClB. Mg和FC. Ca和FD. Na和O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3﹣)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一.
(1)Fe還原水體中NO3﹣的反應(yīng)原理如圖1所示.
①作負(fù)極的物質(zhì)是 .
②正極的電極反應(yīng)式是 .
(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時測定NO3﹣的去除率和pH,結(jié)果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3﹣的去除率 | 接近100% | <50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì)形態(tài) |
pH=4.5時,NO3﹣的去除率低.其原因是 .
(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時,補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3﹣的去除率.對Fe2+的作用提出兩種假設(shè):
Ⅰ.Fe2+直接還原NO3﹣;
Ⅱ.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層.
①做對比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖2所示,可得到的結(jié)論是 .
②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4 . 結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因: .
(4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時測定NO3﹣的去除率和pH,結(jié)果如表:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3﹣的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
與(2)中數(shù)據(jù)對比,解釋(2)中初始pH不同時,NO3﹣去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列操作中,后者最終能被漂白的是
A.將干燥的氯氣與紅色鮮花充分接觸B.將H2O2加入到KMnO4溶液中
C.將足量SO2通入紫色石蕊試液中D.將漂白液加入到Fe2 (SO4)3溶液中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯苯是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品,是染料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體,工業(yè)上常用“間歇法”制取。反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置圖(加熱裝置都已略去)如下:
已知:氯苯為無色液體,沸點(diǎn)132.2℃,常溫下不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
回答下列問題:
(1)A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣,中空玻璃管B的作用是。冷凝管中冷水應(yīng)從(填“a”或“b”)處通入。
(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中(內(nèi)有相當(dāng)于苯量1%的鐵屑作催化劑),加熱維持反應(yīng)溫度在40~60℃為宜,溫度過高會生成二氯苯。
①對C加熱的方法是(填序號)。
a.酒精燈加熱 b.酒精噴燈加熱 c.水浴加熱
②D出口的氣體成分有HCl、和。
(3)C反應(yīng)器反應(yīng)完成后,工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗及食鹽干燥,才能蒸餾。堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機(jī)物,同時減少堿的用量,節(jié)約成本。寫出用10%氫氧化鈉堿洗時可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:;(寫兩個即可)。
(4)上述裝置圖中A、C反應(yīng)器之間,需要增添一個U形管,其內(nèi)置物質(zhì)是。
(5)工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如下:
項(xiàng)目 | 二氯苯 | 尾氣 | 不確定苯耗 | 流失總量 |
苯流失量(kg/t) | 13 | 24.9 | 51.3 | 89.2 |
則1t苯可制得成品為t(只要求列式)。
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