【題目】自然界中存在大量元素,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)人工合成的藍(lán)寶石晶體(Al2O3)是目前半導(dǎo)體工業(yè)中應(yīng)用最廣泛的材料。
①基態(tài)Al原子中有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,核外電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是_____,占據(jù)該能級(jí)電子的電子云輪廓圖形狀為_______。
②比較第一電高能:Mg______Al(填“>”、”<”或“=”)。在現(xiàn)代化學(xué)中,常利用_________上的特征譜線來鑒定元素,稱為光譜分析。
(2)羰基硫(COS)存在于許多種植物中,殺蟲效果顯著。
①1molCOS分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____,其中心原子的雜化方式為_____。
②CS2、CO2、COS的分解溫度由低到高的順序?yàn)?/span>_____。
(3)NaCl 和MgO都屬于離子化合物.NaC1的熔點(diǎn)為801.3℃,MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃。造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要原因是_______________。
(4)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
則:①距離一個(gè)Fe原子最近的Mg原子個(gè)數(shù)是______,與此晶胞結(jié)構(gòu)相似的常見的離子晶體是______(填名稱)。
②若該晶體儲(chǔ)氫時(shí),H2 分子在晶胞的體心和棱心位置,晶胞的參數(shù)為dnm,則距離最近的兩個(gè)H2分子之間的距離為______cm;含鐵56g的該儲(chǔ)氫合金可儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 的體積為____L。
【答案】 13 3p 啞鈴形 > 原子光譜 2NA sp CS2<COS<CO2 氧化鎂晶體中所含離子半徑小,電荷數(shù)高,晶格能大 8 氟化鈣 22.4
【解析】(1)①Al原子核外有13個(gè)電子,每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同,故有13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;3p上的電子的能量最高,故占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是3p;p能級(jí)電子的電子云輪廓圖形狀為啞鈴形。 ②Mg原子最外層電子所處能級(jí)為3S2,屬于全充滿結(jié)構(gòu),是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電離能較大,Al原子最外層電子所處能級(jí)為3s23p1,不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電離能較低,故第一電離能Mg>Al;化學(xué)中,常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素,稱為光譜分析。
(2) ①COS的結(jié)構(gòu)為O=C=S,一個(gè)分子中含有2個(gè)σ鍵,故1molCOS中含有的σ鍵數(shù)目為2NA;中心原子為碳,分子結(jié)構(gòu)為直線型,故碳的雜化方式為sp。 ②CS2、CO2、COS三者的結(jié)構(gòu)相同,S=C=S、O=C=S、O=C=O,共價(jià)鍵鍵長依次減小,鍵能依次增大,所以分子穩(wěn)定性依次增強(qiáng),故CS2、CO2、COS的分解溫度由低到高的順序?yàn)?/span>CS2<COS<CO2 。
(3)兩者均為離子構(gòu)成的離子化合物,氧化鎂晶體中所含離子半徑小,電荷數(shù)高,晶格能大,因此熔點(diǎn)高于NaCl的熔點(diǎn)。
(4) ①以面上的一個(gè)鐵原子為基準(zhǔn),一個(gè)晶胞中與它最近的鎂原子有4個(gè),則共面的另一個(gè)晶胞上也有4個(gè)離它最近的鎂原子,故最近的鎂原子共有8個(gè);一個(gè)晶胞中含有8*1/8+6*1/2=4個(gè)Fe原子,含有8個(gè)Mg原子,故該晶胞的化學(xué)式為FeMg2,與此晶胞結(jié)構(gòu)相似的常見的離子晶體有CaF2,名稱為氟化鈣;②兩個(gè)相鄰棱心間的H2分子間的距離最短,設(shè)為L,根據(jù)直角三角形知識(shí)可得L2=2x(d/2)2,解得L=cm;一個(gè)晶胞中實(shí)際含有的H2分子個(gè)數(shù)為1+1/4*12=4,一個(gè)晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)為8x1/8+6x1/2=4個(gè),則含鐵56g的該儲(chǔ)氫合金為1/4mol,所以儲(chǔ)存的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1/4x22.4Lx4=22.4L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),且能量變化如圖所示的是( 。
A.鋅粒和稀硫酸反應(yīng)
B.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
C.甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)
D.Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硒化鋅是一種透明黃色半導(dǎo)體,也可作紅外光學(xué)材料,熔點(diǎn)1520℃.
(1)基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式是 .
(2)根據(jù)元素周期律,電負(fù)性SeS,第一電離能SeAs(填“>”或“<”).
(3)H2Se的分子構(gòu)型是 , 其中Se的雜化軌道類型是 .
(4)H2O的沸點(diǎn)(填“>”或“<”)H2Se的沸點(diǎn),其原因是: .
(5)晶體Zn為六方最密堆積,其配位數(shù)是 .
(6)在硒化鋅ZnSe晶胞中,Se2﹣離子作面心立方最密堆積,且Se2﹣與Se2﹣之間的最短距離為a nm,則晶胞邊長為 nm.
(7)假設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為NA , 則144g 硒化鋅ZnSe晶體中的晶胞數(shù)是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依飲增大的四種短周期元素,A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,E是由元素Z形成的單質(zhì),0.1mol/LD溶液的pH=13(25℃)。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列說法正確的是
A. 元素Z的最高正價(jià)為+6
B. F中含有共價(jià)鍵和離子鍵
C. 常溫下,X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液的pH一定小于7
D. 0.1molB與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組對采集的酸雨樣品進(jìn)行化驗(yàn),測得數(shù)據(jù)如下:c(Na+)=5.0×10-6 mol/L、c(NH4+)=2.0×10-5 mol/L、c(NO3-)=2.0×10-4 mol/L、c(SO42-)=4.0×10-4 mol/L,H+和OH-濃度未測定,則此酸雨的pH約為
A.3 B.4 C.5 D.6
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【題目】下圖為周期表中短周期的一部分,W、X、Y、Z四種元素最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是
A. X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增強(qiáng)
B. W元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于X
C. Y、W形成的化合物一定能使酸性KMnO4溶液褪色
D. W與氫元素形成的化合物中可能含有非極性鍵
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【題目】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是
A.CuB.NaCl溶液C.液態(tài)HClD.熔融的NaOH
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【題目】根據(jù)20℃時(shí)某些物質(zhì)的溶解度(g)數(shù)據(jù):
CaCO3 | CaSO4 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
1.4×10﹣3 | 2.55×10﹣2 | 9×10﹣4 | 1.1×10﹣2 |
下列說法不正確的是( )
A.硫酸鈣懸濁液中存在CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42﹣(aq)
B.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐中的水垢,可將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3
C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3 , 沉淀變?yōu)榧t褐色,說明溶解度Fe(OH)3<Mg(OH)2
D.向2ml飽和MgCl2 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴,產(chǎn)生的白色沉淀為Mg(OH)2
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【題目】下列反應(yīng)適用于工業(yè)生產(chǎn)的是
A.電解熔融氯化鋁可得到金屬鋁B.光照氯氣和氫氣的混合物生產(chǎn)鹽酸
C.氯氣與石灰乳作用制漂白粉D.二氧化錳和濃鹽酸共熱,制取氯氣
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