Question

CO與H₂二者發(fā)生如下的化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₄O（g）△H＜0，該反應(yīng)的產(chǎn)物甲醇是化學(xué)工業(yè)重要的基礎(chǔ)原料．
（1）該反應(yīng)中氧化劑是______．相同溫度下，1molCO完全燃燒的焓變?yōu)椤鱄₁，1molCH₄O（g）完全燃燒的焓變?yōu)椤鱄₂，則△H₁與△H₂的關(guān)系為△H₁______△H₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）一定溫度下，將1molCO和2molH₂充入體積為2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得CH₄O（g）的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～10min內(nèi)的平均速率v（H₂）=______，化學(xué)平衡常數(shù)K=______．
下列表示該反應(yīng)過程的示意圖正確的是______（填字母）．

若開始在相同容積的密閉容器中充入2molCO和4molH₂，則反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比______（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）①甲醇催化氧化得甲酸（HCOOH），甲酸是一種弱酸．25℃時(shí)配制pH為1的甲酸溶液，若加水稀釋10倍，則與稀釋前比較______（填字母）
A．一定增大　 B．一定減小　 C．不變　 D．可能增大　 E．可能減小
②若將pH=1的HCOOH溶液和pH=1的HC1溶液等體積混合，則混合過程中，電離平衡HCOOH?HCOO^-+H⁺的變化趨勢(shì)是______（填字母）．
A．向右移動(dòng)　 B．向左移動(dòng)　 C．不移動(dòng)　 D．無法判斷
判斷的依據(jù)是______．

Answer 1

解：（1）反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為-2價(jià)，則CO為氧化劑，CO完全燃燒生成二氧化碳，而CH₄O完全燃燒生成二氧化碳和水，則放出的熱量多，即△H₁＞△H₂，故答案為：CO；＞；
（2）CO（g）+2H₂（g）?CH₄O（g），
開始0.5 1 0
轉(zhuǎn)化0.3 0.6 0.3
平衡0.2 0.4 0.3
則0～10min內(nèi)的平均速率v（H₂）==0.06mol/（L．min），
化學(xué)平衡常數(shù)K==9.375（mol/L）^-2，
由反應(yīng)可知，隨反應(yīng)的進(jìn)行，P在減小，氫氣的濃度在減小，密度不變，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H在變小，則只有圖象A符合，
開始在相同容積的密閉容器中充入2molCO和4molH₂，則反應(yīng)達(dá)到平衡后，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則CO的轉(zhuǎn)化率增大，
故答案為：0.06mol/（L．min）；9.375（mol/L）^-2；A；增大；
（3）①甲酸為弱酸，稀釋時(shí)Ka不變，則=，則比值不變，故答案為：C；
②25℃，將pH=1的HCOOH溶液和pH=1的HC1溶液等體積混合，氫離子的物質(zhì)的量為原來的2倍，但溶液的體積為原來的2倍，則Qc=Ka，所以電離平衡HCOOH?HCOO^-+H⁺不移動(dòng)，故答案為：C；混合后溶液中Qc=Ka．
分析：（1）反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為-2價(jià)，CO完全燃燒生成二氧化碳，而CH₄O完全燃燒生成二氧化碳和水，則放出的熱量多；
（2）CO（g）+2H₂（g）?CH₄O（g），利用三段法計(jì)算出各個(gè)量，然后計(jì)算反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)；
由反應(yīng)可知，隨反應(yīng)的進(jìn)行，P在減小，氫氣的濃度在減小，密度不變，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H在變小；
（3）①甲酸為弱酸，稀釋時(shí)Ka不變，則=；
②25℃，將pH=1的HCOOH溶液和pH=1的HC1溶液等體積混合，Qc=Ka．
點(diǎn)評(píng)：本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，為綜合題，涉及氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡及計(jì)算、電離平衡等，注重高考�？伎键c(diǎn)的考查，題目難度中等．