Question

如圖所示為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（鹽橋中裝滿用飽和KCl溶液和瓊膠做成的凍膠）（　�。�

• A、該原電池的總反應(yīng)式為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺
• B、該電池工作時(shí)，Cu²⁺在電極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)
• C、若用此電池電解飽和氯化鈉溶液制取Cl₂，當(dāng)銅電極的質(zhì)量減少6.4 g時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積為2.24 L（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
• D、電池工作過程中，電子由銅電極經(jīng)過電流表流向石墨電極

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：由原電池的結(jié)構(gòu)示意圖可知總反應(yīng)式為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．其電極反應(yīng)式分別為
負(fù)極（銅電極）：Cu-2e^-═Cu²⁺（氧化反應(yīng)），
正極（石墨電極）：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺（還原反應(yīng)），電池工作過程中，電子由負(fù)極（銅電極）經(jīng)過電流表流向正極（石墨電極）．根據(jù)電子守恒知消耗的銅、生成的氯氣與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之間的關(guān)系為Cu～2e^-～Cl₂，結(jié)合關(guān)系式計(jì)算．

解答： 解：A．負(fù)極是銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，正極反應(yīng)為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，總反應(yīng)為Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，故A正確；
B．由A可知，原電池工作時(shí)，F(xiàn)e³⁺在電極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電子守恒知消耗的銅、生成的氯氣與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之間的關(guān)系為Cu～2e^-～Cl₂，則當(dāng)銅電極的質(zhì)量減少6.4 g時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積為2.24 L，故C正確；
D．銅為負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的組成條件、工作原理以及電極方程式的書寫，難度不大．