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化學在生產和日常生活中有著重要的應用.下列說法不正確的是(  )
A、明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化
B、放在冰箱中的食品保質期較長,這與溫度對應速率的影響有關
C、NaHCO3和Al(OH)3均可用于治療胃酸過多
D、所有燃燒反應都是放熱反應,所以不需吸收能量就可以進行
考點:鹽類水解的應用,反應熱和焓變,化學反應速率的影響因素,藥物的主要成分和療效
專題:化學應用
分析:A、明礬溶于水溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質的作用可以凈水;
B、冰箱中溫度較低減慢了食物被氧化的速率;
C、胃液的主要成分是鹽酸,可以服用能與鹽酸反應的物質來治療胃酸過多,同時又不能傷害身體.如氫氧化鋁、碳酸氫鈉、氫氧化鎂、碳酸鈣等;
D、燃燒是劇烈的發(fā)光發(fā)熱發(fā)熱氧化還原反應,大多數反應的發(fā)生需要引發(fā)條件點燃或加熱發(fā)生.
解答: 解:A、明礬溶于水溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質的作用可以凈水,可用于水的凈化,故A正確;
B、冰箱中溫度較低減慢了食物被氧化的速率,放在冰箱中的食品保質期較長,這與溫度對應速率的影響有關,故B正確;
C、胃液的主要成分是鹽酸,可以服用能與鹽酸反應的物質來治療胃酸過多,同時又不能傷害身體.如氫氧化鋁、碳酸氫鈉、氫氧化鎂、碳酸鈣等,故C正確;
D、燃燒是劇烈的發(fā)光發(fā)熱發(fā)熱氧化還原反應,大多數反應的發(fā)生需要引發(fā)條件點燃或加熱發(fā)生,如氫氣燃燒需要點燃,故D錯誤;
故選D.
點評:本題考查了鹽類水解的應用,化學反應影響因素分析判斷,燃燒條件的理解應用,掌握基礎注意積累知識是關鍵,題目較簡單.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛.
(1)真空碳熱還原法可實現由鋁土礦(主要成分為Al2O3)制備金屬鋁,試寫出該工藝發(fā)生反應的化學方程式:
 

(2)Al4C3是反應過程中的中間產物.已知Al4C3可與鹽酸反應生成一種常見的鹽和最簡單的烴,則該反應的化學方程式為
 

(3)鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料,可在一定條件下,將一定化學計量比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得.熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時常需通入氬氣,目的是
 

(4)目前世界上60%的鎂是從海水中提取,先將Mg2+轉化為MgCl2,然后再用電解法制取金屬鎂.請寫出電解時發(fā)生的化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應,其反應的產物有:HF、NO和HNO3.則下列說法正確的是( �。�
A、反應過程中,被氧化與被還原的元素的物質的量之比為2:1
B、NF3是一種無色、無臭的氣體,因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺
C、一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染
D、若反應中生成1.0mol HNO3,轉移的電子數目為6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:

2mol PCl3和2mol Cl2充入定容密閉容器中發(fā)生:PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g),在一定條件下反應達平衡時,PCl5為0.5mol;如果此時取走0.5mol PCl5 后,在同條件下反應再次達平衡時,PCl5的物質的量(  )
A、0
B、0.25mol
C、大于0.25mol
D、大于0.375mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定溫度下,在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X(g)?Y(g)+Z(s),以下能說明作為反應達到平衡標志的是(  )
A、X的分解速率與Y的消耗速率相等
B、X、Y、Z的物質的量比為2:1:1
C、混合氣體的密度不再變化
D、單位時間內生成lmolY的同時分解2mol X

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科目:高中化學 來源: 題型:

分子式為C4H10O能與金屬鈉反應又能被催化氧化為醛類的有機化合物有.( �。�
A、5種B、4種C、3種D、2種

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知在1×105Pa,298K條件下2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ?mol-1蒸發(fā)1g H2O (l)需要吸收的能量為2.5kJ,其他數據如下表:則表中a為( �。�
H2(g) O2(g) H2O(l)
1mol分子中的化學鍵
斷裂時需要吸收的能量/kJ
436 746 a
A、350B、548
C、1096D、2192

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是( �。�
選項 實驗操作 實驗目的或結論
A 向AlCl3溶液中加入過量的NaOH,過濾,洗滌,干燥 制取Al(OH)3
B 將濃硫酸與碳混合加熱,生成的氣體通入足量的澄清石灰水 檢驗氣體產物中的CO2
C 向某溶液中加入NaOH溶液后再加熱,產生的氣體能使?jié)駶?br />的紅色石蕊試紙變藍 驗證該溶液中含有NH4+
D 將混有乙酸的乙酸乙酯中加乙醇和濃硫酸,加熱蒸餾 除去乙酸乙酯中的乙酸
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

有A、B、C、D四種化合物,分別由Na+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-組成,它們具有下列性質:
①A不溶于水和鹽酸;
②B不溶于水但溶于鹽酸,并放出無氣味的氣體,該氣體可使澄清石灰水變渾濁;
③C的水溶液呈堿性,與硫酸反應生成A;
④D可溶于水,與H2SO4作用時放出氣體E,E可使品紅溶液退色.
試回答:
(1)化學式分別為:A
 
,B
 
,C
 
,D
 
,E
 

(2)寫出有關反應的離子反應方程式:
B和鹽酸反應:
 
;
C和硫酸反應:
 
;
D和鹽酸反應:
 

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