【題目】在t℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是(　　)

A.t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點

C.t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等

D.t℃時，將0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

【答案】A

【解析】

A、由圖中數(shù)據(jù)可計算Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42-)＝(1×10－3)2×1×10－5=1.0×10－11，故A錯誤，符合題意；

B、在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42-)增大，則c(Ag＋)降低，而X點與Y點的c(Ag＋)相同，故B正確，不符合題意；

C、Y點、Z點溶液的溫度相同，則Ksp相同，故C正確，不符合題意；

D、由AgCl的Ksp計算此條件下AgCl沉淀時的c(Ag＋)＝mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1，由Ag2CrO4的Ksp計算c(Ag＋)＝mol·L－1＝3.2×10－5mol·L－1，Cl－沉淀需要的c(Ag＋)更低，可知Cl－先沉淀，故D正確，不符合題意；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A

往1mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1 mol/L 的NaCl溶液，再往混合溶液中滴入2滴0.1 mol/L KI溶液，充分振蕩

先產生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl) >Ksp (AgI)

B

一定條件下，密閉容器反應達平衡：

H2(g)+I2(g)2HI(g)，縮小容器體積

氣體顏色加深

平衡逆移

C

等體積、等pH的HA和HB兩種酸溶液分別與足量的大小相同的鋅反應

反應開始后HA產生H2的速率更快

HA是弱酸

D

向鋅粒與稀硫酸反應的試管中滴加幾滴CuSO4溶液

產生氣體的速率明顯加快

CuSO4對該反應有催化作用

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應如圖所示，(無機小分子產物略去)。下列說法正確的是

A. 該反應屬于化合反應

B. b的二氯代物有6種結構

C. 1mol b加氫生成飽和烴需要6molH2

D. C5H11Cl的結構有8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示原電池，鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，相關的敘述中，不正確的是( )

A.電子沿導線由Cu片流向Ag片

B.鹽橋中的K＋向Cu(NO3)2溶液

C.正極的電極反應是Ag＋+e－=Ag

D.Cu片上發(fā)生氧化反應，Ag片上發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某密閉容器中，發(fā)生如下反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0 。下列研究目的和示意圖相符的是( )

A.平衡體系增加O2對反應的影響

B.溫度對反應的影響

C.壓強對反應的影(P1>P2)

D.催化劑對反應的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室處理含FeBr3廢催化劑的溶液，可得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列做法能達到相應實驗目的的是(　　)

A. 制取Cl2

B. 使Br－轉化為Br2

C. 分液，先放出水層，再倒出溴的苯溶液

D. 將分液后的水層蒸干獲得無水FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進行實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：

序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

溶液不變紅，試紙不變藍

溶液不變紅，試紙褪色

生成白色沉淀

下列實驗分析中，不正確的是

A. ①說明Cl2被完全消耗

B. ②中試紙褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI

C. ③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO42

D. 實驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物（NOx）是一種主要的大氣污染物，必須進行處理。

(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應生成NO，其反應過程中的能量變化如下：

反應

N2(g)→2N(g)

O2(g)→2O(g)

N(g)+O(g)→NO(g)

反應熱

ΔH 1

ΔH 2

ΔH 3

熱量值kJ·mol-1

945

498

630

①ΔH 1_____0，ΔH 3_____0。（填“＞”或“＜”）

②N2(g)+O2(g) = 2NO(g) ΔH＝______kJ·mol-1。

(2)利用NH3在一定條件下與NO反應生成無污染的氣體。其熱化學方程式為：4NH3 (g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) ΔH＝－1807.98 kJ·mol-1，下列能表示該反應中能量變化的是_______（填字母）。

A.

B.

C.

(3)利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4 (g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol-1

CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol-1

H2O(l) = H2O(g) ΔH＝+44 kJ·mol-1

則CH4 (g)＋2NO2(g)＝N2 (g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝________，1.6 g CH4還原NO2 生成N2和液態(tài)水時放出的熱量為______kJ。

(4)利用電解法處理含氮氧化物的廢氣。實驗室模擬電解法吸收NO，裝置如圖所示（均為石墨電極），電解過程中NO轉化為硝酸的化學方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸氫鈉是一種重要的化工原料，在日常生活中也有廣泛的用途，侯德榜先生發(fā)明了連續(xù)生產純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝，成為近代化學工業(yè)的奠基人之一，該反應原理為：飽和．

現(xiàn)用如圖所示裝置和上述原理制取碳酸氫鈉晶體，圖中夾持裝置已略去．

可選用的藥品有：①石灰石②生石灰③鹽酸④稀硫酸⑤濃氨水⑥飽和氯化鈉溶液⑦飽和碳酸氫鈉溶液

請回答下列問題

(1)儀器a的名稱是______．

(2)中應選用的藥品是______填序號

(3)在實驗過程中，應先向C中通入的氣體的化學式是______，其原因是______．

(4)中脫脂棉應浸潤的試劑是______填寫字母編號

濃硫酸 稀硫酸 氫氧化鈉溶液 濃硝酸

(5)該小組同學為了測定C中所得晶體中碳酸氫鈉的純度假設晶體中不含碳酸鹽雜質，先將晶體充分干燥后，稱量質量為wg，稱量質量為wg，然后進行如下圖所示實驗：

操作Ⅲ中的方法是______，______，______

所得晶體中碳酸氫鈉的純度是______不必化簡

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