常溫下，用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c (H+)> c(OH-）
B．點①所示溶液中酸的中和率大于50%
C．點②是二者恰好中和點
D．點③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)>c (H+)
A
A正確，若加入的1NaOH溶液的體積大于10.00 mL而小于20.00mL時滿足該關系；B錯，點①所示溶液中酸的中和率等于50%；C錯，點③是二者恰好中和點；D錯，點③所示溶液中：c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c (H+)；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中，pH與溶液體積的關系如右圖所示。分別滴加NaOH溶液（c="0.1" mol·L-1）至pH=7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則（ ）
A．x為弱酸，Vx < VyB．x為強酸，Vx > Vy
C．y為弱酸，Vx < VyD．y為強酸，Vx > Vy

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

判斷溶液的酸堿性有多種方法。下列溶液中，一定呈堿性的是
A．能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色B．溶液的pH>7
C．溶液中：c(H＋)<c(OH－)D．溶液中：c(H＋)>1×10－7mol·L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把80mlNaOH溶液加入到120ml鹽酸中，所得溶液的PH值為2（設混合后溶液總體積為原溶液體積之和）。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是（   ）
A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．1.0mol/LD．0.5mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
(1)準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填編號字母)稱量。
A．小燒杯中　　　　B．潔凈紙片上　　　　C．托盤上
(2)滴定時，用0.2000 mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________(填編號字母)作指示劑。
A．甲基橙　　                       B．石蕊　　
C．酚酞　　                         D．甲基紅
(3)滴定過程中，眼睛應注視______________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1，燒堿樣品的純度是________。
滴定次數(shù)
待測溶液
體積(mL)
標準酸體積
滴定前的刻度
(mL)
滴定后的刻度
(mL)
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
(5)下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果________。
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結(jié)果________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10－3 mol·L－1的氨水b L   ②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L
③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L。其中a、b、c、d的關系正確的是
A．b＞a＝d＞cB．a(chǎn)＝b＞c＞dC．a(chǎn)＝b＞d＞cD．c＞a＝d＞b

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，分別用pH=9、pH=10的兩種氨水中和同濃度、同體積的鹽酸，消耗氨水的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關系是
A．V1=10V2B．V1＞10V2C．V1＜10V2D．V2＞10V1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(1)25℃時，重水(D2O)的離子積為1.6×10-15，也可用pH一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD=－lgc(D＋)。
①寫出重水的電離方程式；
②求25℃時，重水中各種離子的物質(zhì)的量濃度；
③求25℃時，重水的pD。
（2）在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，測得溶液的pH為1，求產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量以及NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________。
A. KMnO4     　B. H2O2  　　 C. Cl2水 　　   D. HNO3   
然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH        B. NH3·H2O    C. CuO          D. Cu(OH)2
（2）甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案