2．在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反應(yīng)中，3mol的BrF3參加反應(yīng)時，被水所還原的BrF3的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{1}{3}$molB．$\frac{4}{3}$molC．1molD．2mol

分析 在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒計算被水還原的BrF3的物質(zhì)的量．

解答 解：在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用．
由方程式可知3mol的BrF3參加反應(yīng)時，有5mol H2O參加反應(yīng)，則有2mol水被氧化，失去電子的物質(zhì)的量為2mol×（2-0）=4mol，
令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則4mol=xmol×（3-0），
x=$\frac{4}{3}$mol，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算、氧化還原反應(yīng)基本概念，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價判斷氧化劑、還原劑，利用電子轉(zhuǎn)移守恒、元素守恒計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．將過量Na2O2固體加入到Ca（HCO3）2溶液中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．溶液中只有氣體產(chǎn)生
B．溶液中只有沉淀產(chǎn)生
C．溶液中有反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO-3═CaCO3↓+H2O發(fā)生
D．溶液中有反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO-3═CaCO3↓+CO32-+2H2O發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（金剛石）═C（石墨）△H=-1.9kJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D．在25℃、101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量．符號：M．單位：g/mol或Kg/mol．質(zhì)量符號m，單位g或Kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物略去）．

（1）若A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體．
①C的電子式為．②寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
③寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子．
①C中所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵和共價鍵．
②寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）將（2）中一定量的氣體D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3．
②a點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．C溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．分子數(shù)目為6.02×1022的CO2是（　�。�
A．1 molB．2.24 LC．44 g/molD．4.4 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下1molSO3的體積為22.4LB．標準狀況下CO2的密度比SO2大
C．1molSO42-的質(zhì)量為94gD．1molOH-含有10mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某實驗小組用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．
溫度
實驗次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差
平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
 
 
 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
①表中的溫度差平均值為4.0℃
②近似認為0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=“4.18“J•（g•℃）-1．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-53.5kJ/mol（計算取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．所用硫酸為濃硫酸
c．環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅質(zhì)攪拌棒
d．倒完NaOH溶液后，發(fā)現(xiàn)裝NaOH燒杯內(nèi)有極少量殘留液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物中的有機物發(fā)生還原反應(yīng)的是②⑤⑦，發(fā)生氧化反應(yīng)的是①③④⑥⑧．
①由乙醇制取乙醛�、谟梢胰┲迫∫掖肌　　　、垡胰┑你y鏡反應(yīng)　④甲醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)　�、菀蚁┡c氫氣的加成　�、藜淄榈娜紵磻�(yīng)�、弑–H3COCH3）與氫氣生成2-丙醇　　�、嘁胰彩垢咤i酸鉀酸性溶液褪色．

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同步練習(xí)冊答案