Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、將1 L 2 mol/L的FeCl₃溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2N_A
• B、1 L 0.1 mol/LNaHSO₄溶液中含有0.1 N_A個HSO₄^-
• C、常溫常壓下，23 g NO₂和N₂O₄的混合氣體一定含有N_A個氧原子
• D、1 mol鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、膠體粒子是氫氧化鐵的集合體；
B、NaHSO₄溶液中，NaHSO₄完全電離為Na⁺、H⁺和SO₄^2-，無HSO₄^-；
C、NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，根據(jù)二者的最簡式計算出混合物中含有的氧原子數(shù)目；
D、1mol鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子失去2mol電子．

解答： 解：A、膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體，微粒數(shù)一定小于2N_A，故A錯誤；
B、NaHSO₄溶液中，NaHSO₄完全電離為Na⁺、H⁺和SO₄^2-，無HSO₄^-，故B錯誤；
C、23g NO₂和N₂O₄的混合氣體含有0.5mol最簡式NO₂，含有1mol氧原子，含有N_A個氧原子，故C正確；
D、1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)失去2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．