【題目】回答下列問題。
(1)已知元素的電負(fù)性和元素的化合價一樣,也是元素的一種基本性質(zhì),下面給出14種元素的電負(fù)性。
①判斷下列化合物中屬于離子化合物的是________(填字母);
A.Mg3N2 B.BeCl2 C.AlCl3 D.SiC
②已知PCl3、NCl3均能發(fā)生水解反應(yīng),PCl3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________;NCl3水解產(chǎn)物為____________________。
(2)觀察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答:
①鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物是________(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)化合物,證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式是_____________________________________________________;
②根據(jù)Mg在空氣中的燃燒情況,Li在空氣中燃燒生成產(chǎn)物為__________(用化學(xué)式表示)。
(3)現(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A,其電離能數(shù)據(jù)如下:(I1表示原子失去第1個電子的電離能;In表示原子失去第n個電子的電離能,單位:1×102kJ·mol-1)
①外層電子離核越遠(yuǎn),能量越高,電離能越__________(填“大”或“小”);陽離子電荷數(shù)越高,失去電子時,電離能越________(填“大”或“小”);
②上述11個電子分屬________個電子層;
③失去了11個電子后,該元素還有________個電子;
④該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是______________________________________。
【答案】A PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl HClO、NH3·H2O 兩性 Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O、Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O Li2O、Li3N 小 大 3 1 Mg(OH)2
【解析】
(1)①根據(jù)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時,所形成的一般為離子鍵;當(dāng)小于1.7時,一般為共價鍵分析;
②PCl3、NCl3均能發(fā)生水解反應(yīng),結(jié)合元素化合價分析水解產(chǎn)物;
(2)①鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物是兩性化合物;兩性化合物與強酸、強堿均反應(yīng)生成鹽和水;
②Mg和Li相似,Mg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2;
(3)同一種元素的原子,其電離能隨著失電子個數(shù)的增多而增大,當(dāng)原子失去電子變?yōu)榉(wěn)定狀態(tài)時,如果繼續(xù)失電子,則其電離能會出現(xiàn)突兀性變化,據(jù)此判斷該元素最外層電子數(shù),據(jù)此解答。
(1)①A.Mg3N2電負(fù)性差值為3.0-1.2=1.8,大于1.7形成離子鍵,屬于離子化合物;
B.BeCl2電負(fù)性差值為3.0-1.5=1.5,小于于1.7形成共價鍵,屬于共價化合物;
C.AlCl3電負(fù)性差值為3.0-1.5=1.5,小于于1.7形成共價鍵,屬于共價化合物;
D.SiC電負(fù)性差值為2.5-1.8=0.7,小于于1.7形成共價鍵,屬于共價化合物;
故答案為A;
②水解反應(yīng)前后各元素的化合價不變,Cl的電負(fù)性大于P,所以在PCl3中P為+3價,Cl為-1價,則在PCl3水解的產(chǎn)物中P元素的化合價是+3價,Cl元素的化合價是-1價,PCl3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl;水解反應(yīng)前后各元素的化合價不變,由題意知NCl3中N的化合價為-3價,Cl的化合價為+1價,則在NCl3水解的產(chǎn)物中N的化合價是-3價,Cl的化合價是+1價,其水解產(chǎn)物是HClO和NH3·H2O;
(2)①鈹和鋁的性質(zhì)相似,鋁的最高價氧化物的水化物是兩性化合物,則鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物是兩性化合物;兩性化合物與強酸、強堿均反應(yīng)生成鹽和水,離子反應(yīng)分別為Be(OH)2+2H+═Be2++2H2O、Be(OH)2+2OH-═BeO22-+2H2O;
②Mg和Li相似,Mg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2,所以Li在空氣中燃燒生成的產(chǎn)物為Li2O和Li3N;
(3)①外層電子離核越遠(yuǎn),能量越高,失去外層電子越容易,電離能越;陽離子電荷數(shù)越高,再失去電子就越因難,電離能越大;
②根據(jù)核外電子排布可知11個電子應(yīng)排為:1s22s22p63s1,則這11個電子分屬3個電子層;
③根據(jù)失去第一個、第二個電子的能量比失去第三個電子的能量小很多,得知該元素易失去2個電子,又因該元素可以失去的電子能達(dá)到11個,故在前20號中只有鎂符合要求,鎂是12號元素,失去11個電子后,還有1個電子;
④鎂的最高價為+2價,其氧化物MgO對應(yīng)水化物的化學(xué)式是Mg(OH)2。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.常溫下,23g NO2和N2O4的混合氣體含有NA個氧原子
B.1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA個OH―
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO和O2各11.2L混合,所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NA
D.1molFe與1molCl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移3NA個電子
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【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. X是電源的負(fù)極
B. 陰極的反應(yīng)式是:H2O+2eˉ=H2+O2ˉCO2+2eˉ=CO+O2ˉ
C. 總反應(yīng)可表示為:H2O+CO2H2+CO+O2
D. 陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1
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【題目】是一種常見的化學(xué)試劑,是制備其他含錳化合物的重要原料。某課外化學(xué)興趣小組利用軟錳礦主要成分為,含少量、和制備,設(shè)計流程如圖:注:試劑①②③按編號順序加入
已知:常溫時部分難溶化合物的近似值如表:
物質(zhì) |
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(1)該小組同學(xué)在酸浸之前,先將軟錳礦粉碎,其目的是________。
(2)“酸浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
(3)加入固體的作用是________,甲同學(xué)提出將上述流程中的氨水換成氫氧化鈉溶液,乙同學(xué)覺得不妥,乙同學(xué)的理由是________。
(4)丙同學(xué)認(rèn)為向濾液C中滴加溶液的過程中可能會生成沉淀,并提出可能的原因為,常溫時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)________填數(shù)值。已知,。
(5)操作Ⅰ的名稱為________。
(6)如圖是小組同學(xué)將晶體放在坩堝里加熱分解時,固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線已知草酸錳不穩(wěn)定,但其中錳元素的化合價在以下不變。
試根據(jù)各點的坐標(biāo)近似值回答下列問題:
①的化學(xué)方程式為________。
②從D點到E點過程中固體失重的質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降的原因是________。
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【題目】設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是
A.含個銅原子的CuO和的混合物質(zhì)量為
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氧氣作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為
C.碳酸鈉溶液中帶電粒子數(shù)一定大于
D.濃硫酸與足量鋅粒反應(yīng),產(chǎn)生的氣體分子數(shù)小于
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【題目】油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì).某天然油脂A可發(fā)生下列反應(yīng):
已知:A的分子式為C57H106O6.1mol該天然油脂A經(jīng)反應(yīng)①可得到1molD、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸C.經(jīng)測定B的相對分子質(zhì)量為280,原子個數(shù)比為C:H:O=9:16:1;
(1)寫出B的分子式:________________________;
(2)寫出反應(yīng)①的反應(yīng)類型:____________;C的名稱(或俗稱)是_________;
(3)近日,電視媒體關(guān)于“氫化油危害堪比殺蟲劑”的報道引發(fā)軒然大波,反應(yīng)②為天然油脂的氫化過程.下列有關(guān)說法不正確的是_______________;
a.氫化油又稱人造奶油,通常又叫硬化油.
b.植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯,攝入過多的氫化油,容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾。
c.氫化油的制備原理是在加熱植物油時,加入金屬催化劑,通入氫氣,使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂.
d.油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)
(4)D和足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
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【題目】下列敘述不正確的是( )
A. CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘
B. 乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個平面上
C. 煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉
D. 和CH3-CH=CH2互為同分異構(gòu)體
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【題目】以紅土鎳礦(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)為原料,獲取凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe(SO4)2(OH)6]和納米鎳粉的部分工藝流程如下:
(1)“酸浸”過程,為提高鐵和鎳元素的浸出率,可采取的措施有___________(寫出兩種)。
(2)“過濾Ⅰ”濾渣的主要成分是______。
(3)“氧化”過程欲使0.3molFe2+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3+,則需氧化劑NaClO至少為________ mol。
(4)“沉鐵”過程中加入碳酸鈉調(diào)節(jié)浴液的pH至2,生成黃鈉鐵礬沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。若碳酸鈉過多會導(dǎo)致生成的沉淀由黃鈉鐵礬轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_____(填化學(xué)式)。
(5)向“過濾Ⅱ”所得濾液(富含Ni2+)中加入N2H4·H2O,在不同濃度的氫氧化鈉溶液中反應(yīng),含鎳產(chǎn)物的XRD圖譜如下圖所示(XRD圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在,不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。欲制得高純納米鎳粉最適宜的NaOH的物質(zhì)的量濃度為_____。寫出該條件下制備納米鎳粉同時生成N2的離子方程式_____。
(6)高鐵酸鹽也是一種優(yōu)良的含鐵凈水劑,J.C.Poggendor早在1841年利用純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解制得Na2FeO4,陽極生成FeO42-的電極反應(yīng)式為______;Deininger等對其進(jìn)行改進(jìn),在陰、陽電極間設(shè)置陽離子交換膜,有效提高了產(chǎn)率,陽離子交換膜的作用是_______。
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【題目】下列有關(guān)概念或原理的敘述正確的是 ( )
A.氨基酸、蛋白質(zhì)和氧化鋁一樣既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),所以它們都是兩性氧化物
B.制造嬰兒用的一次性紙尿片采用的吸水保水的材料可以是
C.乙烯和聚乙烯都能使酸性溶液褪色
D.甲酸乙酯、葡萄糖、麥芽糖、淀粉這四種物質(zhì)的共同性質(zhì)是,它們既可以發(fā)生水解反應(yīng),又可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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