下列反應可用于設計原電池的是（ ）

A．CO2+2H2O→CH4+2O2 B．NaOH+HCl = NaCl+H2O

C．Cu+2HCl = Cu Cl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二普通版下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后消耗氧氣最多的是 ( )

A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．乙炔

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省池州市高二5月考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1－丙醇的蒸氣和空氣混合，通過灼熱的銅網(wǎng)生成一種新的化合物。下列物質(zhì)中，和該化合物互為同分異構(gòu)體的是

A．CH3CH2CHO B．CH3CH2COOH C．CH3COCH3 D．CH3CH2OCH3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Y元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。

請回答下列問題：

（1）元素W的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 ；

（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的化合物是 (寫化學式)；

（3）X、Y、Z、W形成的簡單陰離子半徑大小順序為 (用離子符號填空)；證明W的非金屬性比強Z的最簡單方法是 (用化學方程式填空)；

（4）Z的低價氧化物通入W的單質(zhì)形成的水溶液中反應的化學方程式： ；

（5）Z的低價氧化物能與Y的單質(zhì)在一定體積的密閉容器反應，該反應屬于 (填“可逆反應”或“非可逆反應”)，反應速率與時間關系如圖所示，t1到t2反應速率逐漸加快的原因是 ，在 （填“t1”“t2”或“t3”）時達到平衡；對該反應，下列說法正確的是 。

A．Y的單質(zhì)是氧化劑

B．混合氣體的密度不再改變，可以判斷反應達到平衡狀態(tài)

C．Z的低價氧化物能使品紅褪色

D．反應達到平衡狀態(tài)時，反應停止

（6）將一定量的W單質(zhì)通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaW、NaWO、NaWO3共存體系，則消耗的W單質(zhì)的物質(zhì)的量為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應，待反應完成后測得四種取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗的Cl2為( )

A．0.5 mol B．2 mol C．2.5 mol D．4 mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩容器內(nèi)都在進行A→B的反應，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減少2 mol A，則兩容器中的反應速率( )

A．甲快 B．乙快 C．相等 D．無法確定

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西南寧市高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g)

（1）該反應的氧化劑是 ，其還原產(chǎn)物是 ；

（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝ ；

（3）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H 0（填“>”、“<”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值 （填“增大”、“減小”或“不變”）； 若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)＝ ．

（4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率與時間t的關系如右圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。

（5）若該反應的平衡常數(shù)為 K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應，則N2的轉(zhuǎn)化率是 （提示：272 = 729）

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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學（上海卷參考版） 題型：填空題

CO2是重要的化工原料，也是應用廣發(fā)的化工產(chǎn)品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產(chǎn)生氧氣。

完成下列計算：

（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_________L(標準狀況)。

（2）某H2中含有2.40 molCO2，該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應，該NaOH溶液的濃度為_______。

（3）CO2和KO2有下列反應：

4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2

4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2

若9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應后生成9 mol O2，則反應前密封艙內(nèi)H2O的量應該是多少？列式計算。

（4）甲烷和水蒸氣反應的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2

已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O

300 mol CH4完全反應后的產(chǎn)物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，計算CO2的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學 來源：2015-2016年浙江寧波效實中學高一下期中化學卷（選考）（解析版） 題型：選擇題

由短周期的兩種元素組成的化合物XY3，下列說法錯誤的是( )

A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期

B．X可能是金屬，也可能是非金屬

C．X和Y一定位于不同主族

D．化合物XY3溶于水，溶液可能顯堿性，也可能顯酸性

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