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【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ， 它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理；常用的處理方法之一為還原沉淀法生成Cr（OH）3而除去．
（1）Cr2O72﹣和CrO42﹣之間存在相互轉化：2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O，能說明反應達平衡狀態(tài)的是 ． a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同 b．2v （Cr2O72﹣）=v （CrO42﹣） c．溶液的顏色不變
（2）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10﹣32 ， 要使c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L以下，溶液的pH應調至以上．

【答案】
（1）c
（2）5
【解析】解：（1）a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同取決于起始濃度和轉化濃度，無法判斷各組分的濃度是否變化，則不能判斷平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b．2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣），無法判斷正逆反應速率關系，則不能判斷平衡狀態(tài)，故b錯誤；

c．溶液的顏色不變，說明各組分的濃度不再變化，能夠判斷該反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；

故答案為：c；（2）Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，則需c（OH﹣）= = =10﹣9mol/L，所以c（H+）= mol/L=10﹣5mol/L，該溶液的pH=5，

故答案為：5．

（1）根據判斷平衡狀態(tài)的方法：V正=V逆，各組分的濃度保持不變則說明已達平衡，據此進行判斷；（2）根據Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）來計算氫氧根離子離子的濃度，并計算氫離子濃度和pH的大�。�

練習冊系列答案
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C. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質ZnCl2

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【題目】PbO（溶于酸，微溶于強堿溶液）在工業(yè)上用途廣泛，可制作顏料鉛白、殺蟲劑等。某再生能源企業(yè)以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbSO4和極少量的PbO2）和稀H2SO4為原料制備高純PbO的工藝流程如下：

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（2）酸溶過程中為了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化劑外，還可采取的措施有____________________（任寫一種）。

（3）濾液A中含有的主要陽離子是____________________（填離子符號）。

（4）脫硫過程發(fā)生的主要反應的離子方程式為________________________________。

（5）冷卻、過濾后對所得的固體進行洗滌操作，在實驗室洗滌時，所用到的玻璃儀器有燒杯、_________和_________，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________________________________。

（6）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲線如圖所示。結合該曲線，簡述由粗品PbO得到高純PbO的操作：_______________________________。

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已知：

ⅰ

ⅱ

完成下列填空:

（1）C中含氧官能團名稱是_______，E的結構簡式為_______

（2）反應②的反應類型是________，A的名稱是_______

（3）反應①發(fā)生所需的試劑是________反應⑥的化學方程式為________

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【題目】有機物a和苯通過反應合成b 的過程如圖(無機小分子產物略去）。下列說法正確的是

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