已知：①C(s)+O2(g)CO(g)  ΔH1=-110.35 kJ·mol-1

②CO(g)+O2(g) CO2(g)  ΔH2=-282.57 kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)CO2(g)  ΔH3，則ΔH3等于(    )

A.+172.22 kJ·mol-1                    B.-172.22 kJ·mol-1

C.+392.92 kJ·mol-1                    D.-392.92 kJ·mol-1

D 

解析：根據(jù)蓋斯定律，由①和②式相加可得到③式。所以ΔH3=ΔH1+ΔH2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C（石墨，s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）．已知：C（石墨，s）、H2（g）和CO（g）的燃燒熱分別是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、283.0kJ/mol；H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出C（石墨，s）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
．
（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（石墨，s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出如圖1所示循環(huán)圖，并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．

請(qǐng)?jiān)u價(jià)甲、乙兩同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)，正確的是
乙
乙
（填“甲”或“乙”），判斷的理由是
甲同學(xué)忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量
甲同學(xué)忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量
．
（3）人們把拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．已知：石墨、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是460.7kJ/mol、497kJ/mol，則C=O鍵的鍵能為
1136.3
1136.3
kJ/mol．
（4）煉鐵高爐中可將煤轉(zhuǎn)化為CO再還原鐵的氧化物，已知煉鐵過(guò)程中有下列熱化學(xué)方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
②Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol
由FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的△H約為
-218.0
-218.0
kJ/mol．
（5）水煤氣也是重要的有機(jī)化工原料．CO和H2在一定條件下可以合成甲醛，能滿(mǎn)足“綠色化學(xué)”的要求，完全利用原料中的原子，實(shí)現(xiàn)零排放．該反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖2所示．該反應(yīng)屬于
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=
反應(yīng)物質(zhì)的總能量-生成物的總能量
反應(yīng)物質(zhì)的總能量-生成物的總能量
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年福建省龍巖市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)  △H=-76.0 kJ·mol一1

①上述反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。

②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)  △H=+113.4 kJ·mol一1，則反應(yīng)：3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=__________。

（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2(g)+4 H2 (g)  C H4 (g)+2 H2O(g)，向一容積為2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2 mol·L一1，H2 0.8 mol·L一1，CH40.8 mol·L一1，H2O1.6 mol·L一1。則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。300 ℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________。200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H_____(填“＞’’或“<”)O。

（3）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如

圖所示:

①上述生產(chǎn)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化方式是____________________。

②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：
①2C(s)+O 2(g)＝ 2CO (g)     △H ＝-221.0 kJ/mol   
②C(s)+O 2(g)＝CO2 (g)       △H ＝-393.51kJ/mol

計(jì)算反應(yīng)C(s)+CO2 (g)＝2CO (g)的反應(yīng)熱△H為


  1. A.
    +172.51 kJ/mol
  2. B.
    +283.01 kJ/mol
  3. C.
    -283.01 kJ/mol
  4. D.
    -504.00 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0116 月考題 題型：填空題

把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：
途徑Ⅰ
C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ①
途徑Ⅱ 先制成水煤氣：
C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ②
再燃料水煤氣：
2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0 ③
2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)； ΔH4＜0 ④
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______________。
（3）已知：
① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；  ΔH＝-393．5 kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；  ΔH＝-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；  ΔH＝+141 kJ·mol-1
則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝______________。
（4）已知下列各組熱化學(xué)方程式
（1）Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H=－25kJ/mol
（2）3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol
（3）Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學(xué)方程式________________________。
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11．2L甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出444．8KJ熱量（298K），其熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________已知斷裂下列1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：C=O:745KJ/mol，
O=O:496kJ/mol , C-H:414KJ/mol 則斷裂1molH-O鍵需要提供的能量為_(kāi)____________kJ

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