19．瘦肉精（Clenbuterol）是一種非常廉價的藥品，對于減少脂肪增加瘦肉 （Lean Mass）作用非常好．但它有很危險的副作用，輕則導致心律不整，嚴重一點就會導致心臟�。萑饩前咨蝾惏咨慕Y晶粉末，其結構簡式如圖，關于瘦肉精下列說法不正確的是（　　）
A．分子式為C12H18Cl2N2O
B．該有機物含羥基、氯原子、氨基、肽鍵四種官能團
C．該有機物能發(fā)生催化氧化反應
D．該有機物核磁共振氫譜有7種類型氫原子的吸收峰

分析 由結構簡式可知分子式，分子中含2個-Cl、醇-OH、-NH-、-NH2，結合鹵代烴、醇及氨基酸的性質來解答．

解答 解：A．由結構簡式可知，分子式為C12H18Cl2N2O，故A正確；
B．含羥基、氯原子、氨基，但不含鈦鍵（-CONH-），故B錯誤；
C．含醇-OH，且與-OH相連的C上含H，則可發(fā)生催化氧化反應，故C正確；
D．由結構的對稱性可知，苯環(huán)上只有1種H，共有7種位置的H，則該有機物核磁共振氫譜有7種類型氫原子的吸收峰，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重醇的性質及對稱性、官能團的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某原電池裝置中盛有NaOH濃溶液，若分別向負（填“正”或“負”，下同）極通入可燃性氣體，向正 極通入O2，則電路中就有電流通過，電流方向由正極流向負極，溶液中OH-向負 極移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是水廠利用水庫中的水生產(chǎn)自來水的主要流程：

（1）水庫中的水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）①A池中通過過濾（填操作名稱）除去水中的固體雜質．
②二氧化氯（ClO2）是一種高效的消毒劑，其中氯元素的化合價為+4；用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO2）反應制取ClO2的反應方程式為：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X．則x的化學式是NaCl ③國家規(guī)定的自來水PH范圍為6.5～8.5，為了測定家用自來水是否達到這一標準，可用pH計 來進行檢測．
（3）自來水中通常都含有Cl-，可以在水樣中滴加少量稀硝酸和硝酸銀檢驗，若出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象，說明水中含有Cl-，水中的Ca2+，Mg2+受熱后轉化為沉淀，即通常所說的水垢，水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂．
（4）把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是蒸餾．實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸
（5）如果地震災區(qū)大范圍停水，為防止疾病傳染，要對臨時水源的水進行處理后方能飲用，用下列措施凈水較為合理的順序是DCBA（填寫序號）
A、加熱煮沸      B、消毒      C、過濾       D、自然沉降．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．膠體遇到強電解質會發(fā)生聚沉．將某溶液逐滴加入到Fe（OH）3膠體中，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加沉淀逐漸溶解，則該溶液是（　�。�
A．1mol•L-1 NaOH溶液B．2 mol•L-1HCl溶液
C．3 mol•L-1 NaCl溶液D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．.能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A．鈉和冷水反應 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．石灰石與醋酸溶液反應 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣2Br-+Cl2═Br2+2C1-
D．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：NH+4+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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4．某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度（mol•L-1）隨時間（min）的變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）實驗Ⅱ隱含的反應條件是使用了催化劑．
（2）實驗II中，從反應開始至達到平衡，用氧氣濃度變化表示的化學反應速率為0.0125mol•L-1•min-1．
（3）800℃時，該反應的平衡常數(shù)K=0.25．該反應是吸（填“吸”或“放”）熱反應．
（4）若實驗Ⅰ中達到平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體（保持溫度不變），此時反應將向向正反應方向（填“正反應”或“逆反應”）方向進行．
（5）NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應而將其轉化為無害的參與大氣循環(huán)的物質，如：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．若將此反應設計成原電池，融熔K2CO3為電解質，則正極反應方程式為：2NO2+4CO2+8e-=N2+4CO32-或6NO2+12CO2+24e-=3N2+12CO32-．
（6）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，發(fā)生如下反應Al3++3NH3•H2O?Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$，一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時，沉淀已完全．已知當溶液中Al3+恰好沉淀完全時溶液的pH=4.7，則Al（OH）3的溶度積常數(shù)為1.25×10-33mol4•L-4（已知：lg2=0.3）．

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11．長期存放的Na2SO3可能部分被氧化．某化學興趣小組為了測定某無水Na2SO3被氧化的程度，進行如下實驗：
（1）甲同學設計如下實驗流程：
①甲同學選擇的試劑a可以是A（填序號）．
A．鹽酸酸化后的氯化鋇   　B．硝酸酸化后的氯化鋇　   C．氫氧化鋇
②判斷試劑a是否過量的方法是向上層清液中繼續(xù)加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成證明氯化鋇過量．
③操作Ⅱ名稱是洗滌．
④Na2SO3的質量分數(shù)的表達式為$\frac{m-\frac{142}{233}n}{m}$×100%．
（2）乙同學準確稱量Na2SO3樣品m g，并設計如圖所示的實驗裝置，進行相關實驗：

①實驗中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞P從導管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是使生成SO2全部進入D中，完全吸收保證實驗的準確性．
②裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
③裝置C的作用是除去二氧化硫氣體中的水蒸氣．
④若實驗前后裝置D的質量差為n g，則樣品中Na2SO3的質量分數(shù)的表達式為$\frac{126n}{64m}$×100%．

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8．
化學式NH3•H2OHCNCH3COOHH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）Kb=1.77×10-5Ka=4.93×10-10Ka=1.76×10-5Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
（1）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量．上表中給出幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)，從中可以判斷：在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力由大到小的順序為CH3COOH＞H2CO3＞HCN．
（2）鹽類水解程度的強弱同樣與弱電解質的電離程度有一定聯(lián)系，結合表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為b＞a＞c．（填溶液前序號）
②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比，c（Na+）-c（CN-）＞c（K+）-c（CH3COO-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
③將等體積等物質的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
④室溫下，若將0.1mol•L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示．b點所示溶液中的溶質是NH3•H2O、NH4Cl
⑤NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）
（3）結合表中數(shù)據(jù)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列液體分別與碘水混合，充分振蕩，靜置后上層液體為紫紅色，下層液體為無色的是（　�。�
A．四氯化碳B．酒精C．汽油D．氯化鈉溶液

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