用一種試劑可以將K2SO4 溶液、BaCl2溶液、K2CO3 溶液三種無(wú)色透明溶液鑒別出來(lái)，此試劑是
 
．用一種試劑可以將NaCl 溶液、KBr 溶液、KI 溶液三種無(wú)色透明溶液鑒別出來(lái)，此試劑是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：檢驗(yàn)Ba2+可用SO42-，檢驗(yàn)CO32-可用H+離子，可用硫酸鑒別K2SO4 溶液、BaCl2溶液、K2CO3 溶液；NaCl 溶液、KBr 溶液、KI 溶液的陰離子不同，可用Ag+鑒別，以此解答．
解答： 解：檢驗(yàn)Ba2+可用SO42-，檢驗(yàn)CO32-可用H+離子，可用硫酸鑒別K2SO4 溶液、BaCl2溶液、K2CO3 溶液，現(xiàn)象分別為無(wú)現(xiàn)象、白色沉淀、生成氣體；NaCl 溶液、KBr 溶液、KI 溶液的陰離子不同，可用Ag+鑒別，可加入硝酸銀溶液，分別生成白色沉淀、淡黃色沉淀、黃色沉淀，
故答案為：稀硫酸；AgNO3溶液．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的學(xué)習(xí)和積累，鑒別物質(zhì)時(shí)，要具有明顯的不同現(xiàn)象，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽的順序分類正確的是（　　）
  酸 堿 鹽
A 硫 酸 純  堿 食  鹽
B 硝 酸 燒  堿 明  礬
C 醋 酸 氧化銅 小蘇打
D 磷 酸 熟石灰 苛性鈉
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生產(chǎn)、生活中離不開各類化學(xué)物質(zhì)．下列物質(zhì)中屬于鹽類的是（　�。�
A、生石灰B、硫酸C、膽礬D、酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向200mL 1mol/L AlCl3溶液中滴加氨水生成7.8g沉淀，再向其中滴加1mol/L NaOH溶液至沉淀恰好溶解，則加入 NaOH溶液的體積為（　�。�
A、500mL
B、600mL
C、700mL
D、800mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知鐵生銹的過(guò)程為：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3?xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為
H2C2O4
濃硫酸
加熱
CO↑+CO2↑+H2O某化學(xué)小組為測(cè)定兩種不同生銹鐵片的組成（設(shè)只含有鐵和Fe2O3?xH2O），進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答．
（1）甲同學(xué)利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和如所示裝置測(cè)定其中一種銹鐵的組成．

主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，加熱完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為8.4g，裝置D增重8.4g．
①鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②裝置A的作用是
 
．裝置B的作用是
 
．
③根據(jù)以上數(shù)據(jù)能否測(cè)定出銹鐵的組成？答：
 
（填“能”或“不能”）．
④該裝置還存在的一個(gè)明顯的缺陷是
 
．
（2）乙同學(xué)在甲同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經(jīng)改進(jìn)后，重新按甲同學(xué)的操作和樣品取用量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則x=
 
；m（Fe）：m （Fe2O3?xH2O）=
 
．
（3）丙同學(xué)取少量的另外一種銹鐵片放在燒杯中，然后逐滴加入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)測(cè)知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之和與加入稀鹽酸的體積關(guān)系如圖2示，此銹鐵中n（Fe）：n（Fe2O3?xH2O）的取值范圍是
 
．（填字母）a．大于1    b．等于1    c．小于1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】
鄰叔丁基對(duì)苯二酚（TBHQ） 是一種新穎的食品抗氧劑，其制備原理為如圖1：
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的主要步驟如下：
步驟1．向三口燒瓶中加入5.5g對(duì)苯二酚，5．OmL濃磷酸及20mL二甲苯（裝置如圖2所示），啟動(dòng)攪拌器．
步驟2．緩緩加熱到100-110°C，慢慢滴加7.5mL叔丁醇和5mL二甲苯組成的溶液，30-60min內(nèi)滴完．
步驟3．升溫到135-140°C，恒溫回流2.5h．
步驟4．將反應(yīng)液冷卻到120°C，直到反應(yīng)完成
步驟5．將反應(yīng)液倒入燒杯，并用熱水洗滌三口燒瓶，洗液并入燒杯中．
步驟6．冷卻結(jié)晶，抽濾，回收濾液中的二甲苯和磷酸
步驟7．用二甲苯重結(jié)晶、脫色、冷水洗滌、干燥
（1）磷酸在實(shí)驗(yàn)中的作用是
 
．
（2）本實(shí)驗(yàn)中二甲苯的作用是
 
．
（3）步驟4中反應(yīng)完成的標(biāo)志是
 
．
（4）步驟7脫色時(shí)，可用的脫色劑是
 
．
（5）對(duì)合成得到的產(chǎn)品表征，還需要的主要現(xiàn)代分析儀器是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)硫酸鉀（   ）具有強(qiáng)氧化性（常被還原為硫酸鉀），80℃以上易發(fā)生分解．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成過(guò)硫酸鉀的流程如下：
（1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進(jìn)行電解，生成過(guò)硫酸銨溶液．寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．在實(shí)驗(yàn)室中提純過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)具體操作依次為：將過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中，
 
，干燥．
（3）樣品中過(guò)硫酸鉀的含量可用碘量法進(jìn)行測(cè)定．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：稱取過(guò)硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中，加入30mL水溶解．
步驟2：向溶液中加入4.000g KI固體（略過(guò)量），搖勻，在暗處放置30min．
步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液21.00mL．
（已知反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30min”，立即進(jìn)行步驟3，則測(cè)定的結(jié)果可能
 
（選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）；上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
②根據(jù)上述步驟可計(jì)算出該樣品中過(guò)硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
③為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，你認(rèn)為還需要
 
．
（4）將0.40mol過(guò)硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃條件下加熱并在t時(shí)刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測(cè)定溶液中各成分的濃度如圖2所示（H+濃度未畫出）．圖中物質(zhì)X的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中A～G均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．常溫下，A為紫紅色金屬，B為常見(jiàn)的強(qiáng)酸，G為地殼中含量最多元素組成的氣態(tài)單質(zhì)；D、F都是大氣污染物，主要來(lái)源于汽車尾氣，D為無(wú)色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）F的化學(xué)式是
 
； C+NaOH生成的藍(lán)色沉淀是
 
（填名稱）；
（2）構(gòu)成G單質(zhì)的元素在元素周期表中的位置為
 
；
（3）寫出D+G→F的反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列家庭化學(xué)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物
B、用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2
C、向Ca（ClO）2溶液中加入硫酸溶液，來(lái)證明S、Cl的非金屬性強(qiáng)弱
D、用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實(shí)驗(yàn)

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