下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是

①C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH1；C(s)+O2(g)====CO(g) ΔH2

②S(s)+O2(g) ====SO2(g) ΔH3；S(g)+O2(g)====SO2(g) ΔH4

③2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g) ΔH5；2H2(g)+O2(g)====2H2O(1) ΔH6

④CaCO3(s) ====CaO(s)+CO2(g) ΔH7；CaO(s)+H2O(1)====Ca(OH)2(s) ΔH8

A.①                   B.④                    C.②③④                  D.①②③

C 

解析：化學(xué)反應(yīng)的ΔH與計量數(shù)成比例，與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的產(chǎn)物有關(guān)。反應(yīng)放熱越多，ΔH越小。①CO轉(zhuǎn)化為CO2時還放出熱量，故ΔH1小于ΔH2；②S(s)燃燒先轉(zhuǎn)變?yōu)镾（g）吸熱，故放出的熱量比S(g)少；③H2O(g) 的能量大于H2O(l) 的能量，故后者放熱多；④CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g) 為吸熱反應(yīng)；CaO(s)+H2O(l)====Ca(OH)2(s)為放熱反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2的是（　�。�
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1           C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1           S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H1        2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1      CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（　�。�
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1        C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H2
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H3     2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H4
③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H5   CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）；△H6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（　�。�
①C（g）+O2（g ）═CO2（g），△H1；       C（g）+
1
2
O2（g）═CO（g ），△H2；
②S（s）+O2（g ）═SO2（g），△H3；       S（g）+O2（g）═SO2（g），△H4；
③H2（g）+
1
2
O2（g ）═H2O（l），△H5；    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H6；
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），△H7；   CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s），△H8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H2＞△H1的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q1 kJ/mol     2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-Q2 kJ/mol
B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1 kJ/mol     S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol
C、C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-Q1 kJ/mol     C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2 kJ/mol
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=-Q1 kJ/mol    
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）△H2=-Q2 kJ/mol

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