(1)已知下列反應(yīng):
2CO(g)+SO2(g)═S(g)+2CO2(g)△H=+8.0kJ?mol-1、
2H2(g)+SO2(g)═S(g)+2H2O(g)△H=+90.4kJ?mol-1  ②
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1 ④
則S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式可表示為
 

(2)NH4Cl溶液顯
 
性,原因是(用離子方程式表示)
 

(3)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來(lái)的c(OH-)=
 

(4)已知水存在如下平衡:H2O+H2O?H3O++OH-△H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液顯酸性,選擇方法是
 

A.向水中加入NaHSO4固體          B.向水中加Na2CO3固體
C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol?L-1]
D.向水中加入 (NH42SO4固體
(5)若等濃度、等體積的NaOH溶液和NH3?H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH相等,則 m
 
 n (填“<”、“>”或“=”).
分析:(1)根據(jù)題中熱化學(xué)方程式及蓋斯定律整理出S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式;
(2)氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,根據(jù)鹽的水解分析溶液酸堿性;寫出銨離子水解的離子方程式;
(3)醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,醋酸鈉溶液中的氫氧根離子來(lái)自水的電離;
(4)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液顯酸性,可加入水解呈酸性的鹽;
(5)根據(jù)一水合氨為弱電解質(zhì),不能完全電離,溶液中氫氧根離子濃度小于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度分析.
解答:解:(1)根據(jù)蓋斯定律,④+③-①-②可得:2S(g)+2O2(g)=2SO2(g)△H=-1147.64kJ?mol-1,即S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-573.8kJ?mol-1,
故答案為:S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-573.8kJ?mol-1;
(2)氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,能水解導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度,水解離子方程式為:NH4++H2O?NH3?H2O+H+,溶液呈酸性,
故答案為:酸性;NH4++H2O?NH3?H2O+H+;
(3)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中氫氧根離子濃度為:c(OH-)=0.001mol/L,醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子,促進(jìn)了水的電離,醋酸鈉溶液中的氫氧根離子就是水電離的,所以c水電離出來(lái)的c(OH-)=0.001mol/L,
故答案為:0.001mol/L;
(4)A.向水中加入NaHSO4固體,電離出的氫離子抑制水的電離,故A錯(cuò)誤;
B.向水中加Na2CO3固體,水解呈堿性,故B錯(cuò)誤;
C.加熱至100℃,促進(jìn)水的電離,溶液呈中性,故C錯(cuò)誤;
D.向水中加入(NH42SO4固體,水解呈酸性,故D正確;
故答案為:D;
(5)氨水為弱電解質(zhì),不能完全電離;等濃度、等體積的NaOH溶液和NH3?H2O溶液,氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度大,若稀釋后溶液的pH相等,氫氧化鈉溶液稀釋的體積一定大于氨水氨水溶液體積,
故答案為:>.
點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,涉及酸堿混合的定性判斷和計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等知識(shí),為高考常見題型,難度中等,注意把握相關(guān)基本理論的理解和應(yīng)用.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?豐臺(tái)區(qū)二模)利用電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸,可使絕大多數(shù)硫磺直接轉(zhuǎn)化為SO3,在生產(chǎn)硫酸的同時(shí)還能化學(xué)發(fā)電,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖

①1molS(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g),反應(yīng)的△H
-297.0kJ/mol(填“>”或“<”)
②寫出S(s)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式
S(s)+
3
2
O2(g)=SO3(g)△H=-395.3kJ/mol
S(s)+
3
2
O2(g)=SO3(g)△H=-395.3kJ/mol

(2)下圖為電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖,電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì),該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2-離子.

①正極反應(yīng)式為
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-

②S(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為
S-4e-+2O2-=SO2
S-4e-+2O2-=SO2
、
S-6e-+3O2-=SO3
S-6e-+3O2-=SO3

③用化學(xué)方程式解釋裝置中稀硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)闈饬蛩岬脑?!--BA-->
SO3+H2O=H2SO4
SO3+H2O=H2SO4

④每生產(chǎn)1L濃度為98%,密度為1.84g/mL的濃硫酸,理論上可向用電器提供
110.4
110.4
mol電子,將消耗
27.6
27.6
mol氧氣.
⑤已知S(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng),請(qǐng)分析為提高硫磺蒸氣的轉(zhuǎn)化率,該工藝采取的措施有
硫磺(二氧化硫)循環(huán)使用
硫磺(二氧化硫)循環(huán)使用
用稀硫酸吸收三氧化硫
用稀硫酸吸收三氧化硫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生:

    H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O

    H2O2+2Fe3+2Fe2++O2↑+2H+

    H2O2的電子式為______,在以上反應(yīng)中Fe2+實(shí)際上起著______作用,總反應(yīng)方程式為____________。

(2)I2也與Fe2+一樣發(fā)生上述類似反應(yīng),類比(1)在下面填入合適的化學(xué)反應(yīng)方程式:

H2O2+I22HIO,______,總反應(yīng)式為______。

(3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的無(wú)色氣體,溶液變棕黃色,并可以使淀粉變藍(lán)。有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2I-I2+O2↑+2H+,這個(gè)方程式正確嗎?;若不正確,原因是(若認(rèn)為正確,以下必作答)______,并寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式(若是離子反應(yīng),寫出離子反應(yīng)式):______。

(4)若將H2O2滴入酸性KMnO4溶液中,產(chǎn)生無(wú)色氣體同時(shí)溶液的紫色變淺,無(wú)沉淀生成,寫出反應(yīng)的離子方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(分)加碘鹽可防止碘缺乏病,目前加碘鹽中加入的是碘酸鉀。碘酸鉀晶體通常情況下有較高的穩(wěn)定性,但在酸性溶液中,碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,能跟某些還原劑作用生成碘;在堿性溶液中,碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強(qiáng)氧化劑氧化為更高價(jià)的碘的含氧酸鹽。工業(yè)上制碘酸鉀的方法是:將碘單質(zhì)與氯酸鉀混合后加入稀酸酸化加熱可反應(yīng)生成碘酸氫鉀及氯化鉀、氯氣。加熱使所有的氯氣都逸出。冷卻結(jié)晶后可得到碘酸氫鉀晶體,再溶解于水得到碘酸氫鉀溶液。用KOH溶液調(diào)節(jié)pH值,再蒸發(fā)結(jié)晶即可得到碘酸鉀。

(1)已知下列反應(yīng)中,兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同,請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

□I2+□KClO3+□H2O→□KH(IO3)2+□KCl+□Cl2↑。

(2)在生成碘酸氫鉀時(shí)用稀酸酸化時(shí)不能用鹽酸,因?yàn)辂}酸會(huì)與碘酸氫鉀反應(yīng)而生成氯氣、碘單質(zhì)及氯化鉀,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式               。

(3)如果在得到碘酸氫鉀后省略了“加熱使所有的氯氣都逸出。冷卻結(jié)晶后可得到碘酸氫鉀晶體,再溶解于水得到碘酸氫鉀溶液。”直接用KOH溶液調(diào)節(jié)pH,則可能會(huì)導(dǎo)致碘酸鉀的產(chǎn)率        ;原因是                                  。

(4)用題給的方法生產(chǎn)碘酸鉀時(shí),得到的碘酸鉀23.54g與KClO溶液混合反應(yīng)后得到的高碘酸鉀為23g,試寫出反應(yīng)的離子方程式                ,則該碘酸鉀的純度為     

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生:

H2O2+2Fe2++2H+====2Fe3++2H2O

H2O2+2Fe3+====2Fe2++O2↑+2H+

(1)在以上反應(yīng)中Fe2+實(shí)際上起著_________作用,總反應(yīng)式為____________________。

(2)I2也與Fe2+一樣發(fā)生上述類似反應(yīng),類比(1)在下面填入配平的合適的化學(xué)反應(yīng)方程式:H2O2+I2====2HIO

__________________________________。

總反應(yīng)式為__________________________________。

(3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的無(wú)色氣體,溶液呈棕色,并可以使淀粉變藍(lán)。有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為:H2O2+2I-====I2+O2↑+2H+,這個(gè)方程式正確嗎?__________________________________。

若正確,理由是(若認(rèn)為不正確,該步不必作答)__________________。

若不正確,原因是(若認(rèn)為正確,該步不必作答)__________________,并寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式為(若是離子反應(yīng),寫出離子反應(yīng)式,沒有離子反應(yīng)的,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式):_________________________________________。

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