反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為


  1. A.
    1：1
  2. B.
    1：2
  3. C.
    2：1
  4. D.
    3：1
C
分析：NO2與水反應(yīng)方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由+4價(jià)升高為+5價(jià)，由+4價(jià)降低為+2價(jià)，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比為1：2，據(jù)此判斷．
解答：NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由+4價(jià)升高為+5價(jià)，由+4價(jià)降低為+2價(jià)，
所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，
由產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比為1：2，
所以被氧化的NO2與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比為2：1．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)概念，難度中等，理解基本概念，關(guān)鍵根據(jù)產(chǎn)物中化合價(jià)判斷起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比．
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在反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，H2O（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+；還原反應(yīng)為：2Fe3++2e-=2Fe2+．
（1）請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO拆寫為兩個(gè)半反應(yīng)式．
氧化反應(yīng)
2NO2-2e-+2H2O=4H++2NO3-
2NO2-2e-+2H2O=4H++2NO3-
；
還原反應(yīng)
NO3-+2e-+2H+=NO+H2O
NO3-+2e-+2H+=NO+H2O
．
（2）已知某一反應(yīng)的半反應(yīng)式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-．則總方程式為
CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在反應(yīng)NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4中，氧化劑是
NaClO
NaClO
，氧化產(chǎn)物是
H2SO4
H2SO4
；
在反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，還原產(chǎn)物是
NO
NO
，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
1：2
1：2
．
（2）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①氯氣與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
；
②硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng)：
Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；
③寫出Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（　�。�

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在反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，得電子的原子和失電子的原子個(gè)數(shù)之比為（　�。�
A、3：1B、1：lC、1：2D、2：1

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