Question

（1）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?C（g）+4D（s）；△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a到b過(guò)程中改變的條件可能是：

升高溫度

；b到c過(guò)程中改變的條件可能是

減少C的濃度

；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c-d處

．

（2）反應(yīng)2A?B+C，在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡
①若溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)變小，則正反應(yīng)是

放熱

熱反應(yīng)．
②若B是固體，降低壓強(qiáng)時(shí)，平衡向左移動(dòng)，則A是

氣

態(tài)．
③若A是氣態(tài)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為

氣

態(tài)，C為

氣

態(tài)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷；
（2）①溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)變小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；
②③可結(jié)合氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系和壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析．

解答：解：（1）a時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，說(shuō)明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，應(yīng)為升高溫度的結(jié)果，c時(shí)正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，在此基礎(chǔ)上逐漸減小，應(yīng)為減小生成物的原因，D為固體，應(yīng)為減小C的濃度，若增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，圖象應(yīng)為，
故答案為：升高溫度；減少C的濃度；；
（2）①溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)變小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；
②若B是固體，降低壓強(qiáng)時(shí)，平衡向左移動(dòng)，即向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則A為氣體，故答案為：氣； 
③若A是氣態(tài)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體的體積相等，則B、C應(yīng)為氣體，故答案為：氣； 氣．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，題目難度不大，本題注意把握化學(xué)方程式的特征，結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析圖象的曲線變化趨勢(shì)．