下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向鐵粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑
B．向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．向NaIO3溶液中加入適量NaHSO3溶液：IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+
D．向NH4HCO3溶液中滴加過量NaOH溶液：NH4+＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O

CD

解析試題分析：A、硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，錯(cuò)誤；B、氨水為弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式，錯(cuò)誤；C、正確；D、正確。
考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷有關(guān)問題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．NaOH溶液中加入鋁片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑
B．NaHCO3溶液水解：HCO3－+H2OH3O+ +CO32－
C．NH4HCO3溶液與足量燒堿溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42－ =BaS04↓＋2H2O
B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋ = 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O
C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓
D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4＋ 2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫時(shí)，下列各組離子能大量共存的是

A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是

A．電解、電離的過程都需要消耗電能
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)
C．有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用pH大小表示溶液的酸堿性相對(duì)強(qiáng)弱有許多不足之處。因此，荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c（H+）與c（OH一）比值的對(duì)數(shù)，用公式表示為AG="lg" [c（H+）/c（OH一）] 。常溫下，在AG=10的溶液中能大量共存的離子是：

A．Ca2+、K+、Cl－、SO32－ B．NH4+、Fe2+、 I一、SO42－
C．Na+ 、K+、ClO-、S2- D．Na+、S2O32－、AlO2—、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式不正確的是

A．過量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H++SO42—+Ba2++2OH—= BaSO4↓+2H2O
B．NH4HCO3和過量NaOH溶液相混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2O
C．NaHSO4溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2O
D．向氨水中通入過量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-
B．0.1 mol·L-1NaAlO2的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
C．無色溶液：Ba 2+、Na+、MnO4-、NO3-
D．由水電離出的c(OH－)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-

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