Question

7．有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算填空：
（1）2mol CO（NH₂）₂中含2mol C，4mol N，8mol H，所含氧原子跟2mol H₂O所含氧原子個(gè)數(shù)相等
（2）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH₄；②1.5mol NH₃；③1.806×10²⁴個(gè)H₂O；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，73g HCl所含H原子個(gè)數(shù)由多到少的順序是③＞②＞①＞④．
（3）含0.4molAl₂（SO₄）₃的溶液中，含1.2mol SO₄^2-
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L N₂的物質(zhì)的量為1.5mol，其分子數(shù)為1.5N_A．
（5）0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體的摩爾體積為24.5L/mol，氣體所處的條件不是（填“是”或“不是”）標(biāo)準(zhǔn)狀況．

Answer 1

分析 （1）由N=nN_A可知原子個(gè)數(shù)相同，則物質(zhì)的量相同，結(jié)合1個(gè)CO（NH₂）₂分子中含1個(gè)C原子、1個(gè)O原子、2個(gè)N原子、4個(gè)H原子來解答；
（2）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算甲烷物質(zhì)的量，根據(jù)N=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算水的物質(zhì)的量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算式HCl的物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算含有H原子物質(zhì)的量；
（3）根據(jù) Al₂（SO₄）₃的分子構(gòu)成確定溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量；
（4）n（N₂）=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，分子數(shù)為1.5N_A；
（5）該狀況下氣體摩爾體積=$\frac{V}{n}$，根據(jù)該狀況下的氣體摩爾體積與標(biāo)況下的氣體摩爾體積相對(duì)大小確定是否是標(biāo)況下．

解答 解：（1）1個(gè)CO（NH₂）₂分子中含1個(gè)C原子、1個(gè)O原子、2個(gè)N原子、4個(gè)H原子，則2mol CO（NH₂）₂中含2mol C，2mol×2=4mol N，2mol×4=8mol H，
含2molO，與2molH₂O所含氧原子物質(zhì)的量相同，即氧原子個(gè)數(shù)相等，
故答案為：2；4；8；2；
（2）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH₄的物質(zhì)的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，含有H原子為1mol×4=4mol；
②1.5mol NH₃含有H原子為1.5mol×3=4.5mol；
③1.806×10²⁴個(gè)H₂O的物質(zhì)的量為$\frac{1.806×1{0}^{24}}{6.03×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=3mol，含有H原子為3mol×2=6mol；
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，73g HCl的物質(zhì)的量為$\frac{73g}{36.5g/mol}$=2mol，含有H原子為2mol×1=2mol，
所含H原子個(gè)數(shù)由多到少的順序是：③＞②＞①＞④，
故答案為：③＞②＞①＞④；
（3）在含0.4mol Al₂（SO₄）₃的溶液中，SO₄^2-的物質(zhì)的量為硫酸鋁的物質(zhì)的量的3倍，所以SO₄^2-的物質(zhì)的量為1.2mol，故答案為：1.2；
（4）n（N₂）=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，分子數(shù)為1.5N_A，故答案為：1.5；1.5N_A；
（5）該狀況下氣體摩爾體積=$\frac{V}{n}$=$\frac{9.8L}{0.4mol}$=24.5mol/L＞22.4mol/L，所以該狀況不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故答案為：24.5L/mol；不是．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．