【題目】下列敘述中不正確的是( )

A.在熔融狀態(tài)下和溶解于水時均不導電的化合物,叫做非電解質(zhì)

B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都對化合物而言,單質(zhì)不在此范疇

C.在水中的電解質(zhì)一定都導電性很強

D.水是極弱的電解質(zhì)

【答案】C

【解析】在水中的電解質(zhì)也有強弱之分,部分難溶于水的強電解質(zhì)也不導電。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有人設想用SO2制取少量硫酸,其裝置如圖所示:

H+移向 ab,c極的電極名稱是 ,

a極發(fā)生的電極反應式為 。

c極發(fā)生的電極反應式為

標準狀況下,A裝置吸收3.36LSO2時,B裝置中溶液最多減重 g。裝置中氣體的溶解性忽不計

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A78gNa2O2固體中陰離子的個數(shù)為2NA

B.標準狀況1.12L氯氣與H2O反應,反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

CCO2通過Na2O2使其增重ag時,反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/56

D60gSiO2含有的化學鍵數(shù)目為4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把 VL含有 MgSO4K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含 a mol NaOH 的溶液, 恰好使Mg2+完全沉淀為 Mg(OH2; 另一份加入含 b mol BaCl2的溶液, 恰好使SO42-完全沉淀為 BaSO4。則原混合溶液中 K+的濃度為

A. mol·L1 B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學反應3A2B+D在四種不同條件下進行,B、D的起始濃度為0.反應物A的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如下表:

實驗

序號

t/min

C/molL﹣1

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

1

500

2.0

1.6

1.3

1.0

0.8

0.8

2

500

C2

1.2

0.8

0.8

0.8

0.8

3

500

C3

1.7

1.3

1.0

1.0

1.0

4

600

2.0

1.1

0.9

0.9

0.9

0.9

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:

(1)在實驗1中,反應在10min20min 內(nèi)平均速率為 mol/(Lmin)

(2)在實驗2中,A的初始濃度 C2 mol/L,可推測實驗2中還隱含的條件是

(3)設實驗 3 的反應速率為v3,實驗1的反應速率為v1,則v3 v1(填<、>或=),且C3 2.0mol/L (填<、>或=)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu),進行如下實驗:

分子式的確定:

1將有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣6.72L標準狀況下,則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是____________。

2用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量,得到如圖所示質(zhì)譜圖,則其相對分子質(zhì)量為____________,該物質(zhì)的分子式是____________。

3根據(jù)價鍵理論,預測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式____________。

結(jié)構(gòu)式的確定:

核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值信號,根據(jù)峰值信號可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如:甲基氯甲基醚Cl2CH2OCH3有兩種氫原子如圖。經(jīng)測定,有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖,則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗小組同學依據(jù)資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。

資料:i.Fe3+ 水溶液中水合鐵離子形式存在,如[Fe(H2O)6]3+;

[Fe(H2O)6]3+發(fā)生如下水解反應

[Fe(H2O)6]3+(幾乎無色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(色)+nH3O+(n=06)

ii.[FeCl4(H2O)2]-黃色

【實驗I

實驗II

分別用試管、中的試劑作為待測液,用色度計定其透光率。透光率越,溶液顏色越深;透光率越,溶液顏色越淺。

圖1 圖2

Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線 FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線

(1)實驗I中,試管溶液變?yōu)闊o色的原因是 。

(2)實驗I中,試管溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]-有關,支持此結(jié)論的實驗現(xiàn)象是 。

(3)由實驗II圖1、2可知:加熱時,溶液顏色 (填變淺、深”不變”)。

(4)由實驗II,可以得出如下結(jié)論:

[結(jié)論一]FeCl3溶液中存在可逆反應:[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-

得出此結(jié)論的理由是 。

[結(jié)論二] 結(jié)論一中反應的ΔH (填>0<0)。

(5)實驗小組同學重新設計了一個實驗證明(4)中結(jié)論一。實驗方案:取試管溶液, (請描述必要的實驗操作和現(xiàn)象)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列數(shù)據(jù)不一定隨著溫度升高而增大的是

A. 鹽類水解常數(shù)Kh B. 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)K

C. 化學平衡常數(shù)K D. 水的離子積Kw

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.常溫常壓下,23gNO2N2O4的混合物中含有NA個氧原子

B.一定條件下,1.4g N20.2mol H2混合充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C.標準狀況下,40g三氧化硫體積約為11.2L

D1L1mol·L1Na2CO3 溶液中陰離子數(shù)目小于NA

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