用圖13-4所示實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯。完成以下問(wèn)題:?

?

圖13-4

(1)在大試管中配置一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是                ,然后輕輕振蕩試管,使之混合均勻。?

(2)加入濃硫酸的目的是           。?

(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是           。?

(4)實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯,其密度比水    (填“大”或“小”),有    氣味。?

(5)若實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度不當(dāng),使反應(yīng)溫度維持在140 ℃左右,此時(shí)主要有機(jī)副產(chǎn)物是    。?

(6)與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同,這位老師采用球形干燥管代替了長(zhǎng)導(dǎo)管,并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中,在此處,球形干燥管的作用有①       ;?②         。?

(1)濃硫酸中慢慢加入無(wú)水乙醇,然后加入冰乙酸?

(2)充當(dāng)該反應(yīng)的催化劑,并起吸水劑的作用?

(3)降低乙酸乙酯的溶解度,除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇?

(4)小 果香?

(5)乙醚?

(6)防止倒吸 使乙酸乙酯蒸氣充分冷凝?

解析:濃H2SO4是酯化反應(yīng)的催化劑。加熱時(shí)乙醇、乙酸也會(huì)揮發(fā)出來(lái)。酯密度比水小。干燥管中的大球可防液體倒吸。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)及制造硝酸的原料.為探究氨氣的性質(zhì),某研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn):
精英家教網(wǎng)
(1)實(shí)驗(yàn)室用A圖所示實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物來(lái)制取氨氣.
①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為
 

②若用加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣,你認(rèn)為裝置中U型管的作用是
 

(2)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)E裝置中的固體由黑色變?yōu)榧t色,可推測(cè)氨氣具有
 
性.
(3)某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)Cu2O粉末也呈紅色,因此推測(cè)上述紅色固體中可能還含有Cu2O.已知①Cu2O是堿性氧化物,在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定,易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+:Cu+ 
H+
 Cu+Cu2+.②在空氣中高溫灼燒時(shí):Cu2O穩(wěn)定、不分解,而CuO將分解生成Cu2O和O2
現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙,而沒(méi)有其他試劑,請(qǐng)用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法證明紅色固體中是否含有Cu2O.
 
(簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論).
(4)現(xiàn)取該紅色固體13.6g在空氣中高溫灼燒至恒重,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了0.8g,試判斷該紅色固體的組成并求出物質(zhì)的量.(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室制取苯甲酸甲酯用苯甲酸和甲醇為原料,已知苯甲酸、甲醇、苯甲酸甲酯、濃硫酸的有關(guān)性質(zhì)如下表所示:

名稱

密度/g·cm-3

沸點(diǎn)/℃

溶解性

苯甲酸

1.265 9

249

微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑

甲醇

0.791 5

64.65

易溶于水、易溶于有機(jī)溶劑

苯甲酸甲酯

1.093 7

199

難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑

硫酸

1.834

338

易溶于水

(1)某同學(xué)用如下圖一所示的裝置制備苯甲酸甲酯,結(jié)果發(fā)現(xiàn)錐形瓶中沒(méi)有收集到苯甲酸甲酯,原因是____________________________________________________________________。

(2)該同學(xué)在分析實(shí)驗(yàn)失敗的原因后,決定改用圖二的裝置進(jìn)行,向燒瓶中加入濃硫酸、15 g苯甲酸、20 mL甲醇和_________________,冷卻水從_________________處進(jìn)。

(3)反應(yīng)一段時(shí)間后,取下燒瓶,冷卻后向其中加入一定量的水,分液,將分液漏斗_________________ (填“上”或“下”)層中的液體移入裝有少量固體碳酸鈉的錐形瓶中,過(guò)濾,碳酸鈉的作用是_________________。

(4)將濾液倒入蒸餾裝置中進(jìn)行蒸餾,溫度計(jì)應(yīng)如何放置______________________________。

(5)將得到的苯甲酸甲酯進(jìn)行稱量,質(zhì)量為13.6 g,則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

某校興趣小組對(duì)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問(wèn)題,進(jìn)行了如下探究:

Ⅰ.(1)甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng),設(shè)計(jì)并完成了如圖所示

實(shí)驗(yàn)。 

X溶液是           ,滴入的量一般為                             

(2)乙同學(xué)也設(shè)計(jì)完成了另一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)。在盛有氫氧化鈉溶液的試管中,用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸,不斷振蕩溶液,同時(shí)測(cè)定溶液的pH,直至鹽酸過(guò)量。

①寫(xiě)出測(cè)定溶液pH的方法:                         。

②上圖中哪個(gè)圖像符合該同學(xué)的記錄                (填序號(hào))。

(3)你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,             (填“甲同學(xué)”、“乙同學(xué)”或“甲、乙兩同學(xué)”)的實(shí)驗(yàn)?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng),請(qǐng)說(shuō)明理由:                   。

Ⅱ.丙同學(xué)測(cè)出10mL 10%的NaOH溶液和不同體積的10%的鹽酸溶液混合過(guò)程中,溶液的溫度變化見(jiàn)下表(假設(shè)兩溶液密度相同)。

加入鹽酸的

體積()/mL

2

4

6

8

10

12

14

16

18

溶液溫度上升

5.2

9.6

12.0

16.0

18.2

16.7

15.7

14.7

13.7

就此實(shí)驗(yàn)回答:

(4)鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是           (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(5)請(qǐng)?jiān)趫D中繪制出溶液的溫度上升與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖,并在曲線上畫(huà)出能表示兩者之間恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),并用字母P表示。

             

Ⅲ.丁同學(xué)為測(cè)定標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù),用pH測(cè)定儀組成實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液,再逐滴加入該鹽酸,pH測(cè)定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系如圖所示。

(6)請(qǐng)以此次測(cè)定的結(jié)果為依據(jù)計(jì)算該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。

(7)請(qǐng)分析你的計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因(若一致,此空可不填):                                 。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年湖北省高三5月模擬(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

某校興趣小組對(duì)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問(wèn)題,進(jìn)行了如下探究:

Ⅰ.(1)甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng),設(shè)計(jì)并完成了如圖所示

實(shí)驗(yàn)。 

X溶液是            ,滴入的量一般為                             

(2)乙同學(xué)也設(shè)計(jì)完成了另一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)。在盛有氫氧化鈉溶液的試管中,用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸,不斷振蕩溶液,同時(shí)測(cè)定溶液的pH,直至鹽酸過(guò)量。

①寫(xiě)出測(cè)定溶液pH的方法:                          。

②上圖中哪個(gè)圖像符合該同學(xué)的記錄                 (填序號(hào))。

(3)你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,              (填“甲同學(xué)”、“乙同學(xué)”或“甲、乙兩同學(xué)”)的實(shí)驗(yàn)?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng),請(qǐng)說(shuō)明理由:                   

Ⅱ.丙同學(xué)測(cè)出10mL 10%的NaOH溶液和不同體積的10%的鹽酸溶液混合過(guò)程中,溶液的溫度變化見(jiàn)下表(假設(shè)兩溶液密度相同)。

加入鹽酸的

體積()/mL

2

4

6

8

10

12

14

16

18

溶液溫度上升

5.2

9.6

12.0

16.0

18.2

16.7

15.7

14.7

13.7

就此實(shí)驗(yàn)回答:

(4)鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是            (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(5)請(qǐng)?jiān)趫D中繪制出溶液的溫度上升與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖,并在曲線上畫(huà)出能表示兩者之間恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),并用字母P表示。

             

Ⅲ.丁同學(xué)為測(cè)定標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù),用pH測(cè)定儀組成實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液,再逐滴加入該鹽酸,pH測(cè)定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系如圖所示。

(6)請(qǐng)以此次測(cè)定的結(jié)果為依據(jù)計(jì)算該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                。

(7)請(qǐng)分析你的計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因(若一致,此空可不填):                                  。

 

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