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下列反應的離子方程式正確的是
A．石英與燒堿溶液共熱：SiO2＋2OH－SiO32－＋H2O
B．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3＋＋4 OH－＝[Al (OH)4]－
C．在氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O
D．在稀鹽酸中滴加過量的硅酸鈉溶液：SiO32－＋2H＋＋H2O＝H4SiO4↓
A、D。
A體現出SiO2酸性氧化物的性質，D為強酸制弱酸，二者都是正確的。B項有兩個錯誤：氨水是弱堿，不能拆開寫；因為氫氧化鋁不溶于氨水，因此，無論氨水過量與否，都生成氫氧化鋁，不能生成[Al (OH)4]－。C項應該生成碳酸氫根離子，而不是CO32－。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

（8分）有一包粉末狀的混合物,可能含有MgCl2、FeCl3、NaOH、CuSO4、Al2(SO4)3、KNO3、CaCO3、NaCl中的兩種或多種。將混合物置于水中攪拌，得無色透明溶液；再將所得無色透明溶液分為兩份：一份中通入CO2，有白色沉淀出現，滴入稀鹽酸沉淀消失；另一份中加入BaCl2溶液，同樣有白色沉淀出現，此沉淀不溶于稀硝酸。完成下列問題:
(1)原混合物中肯定含有的物質是____________(寫化學式)
(2)混合物置于水中,所得無色透明溶液中一定含有的物質是______________(寫化學式)。
(3)常溫下所得無色透明溶液的pH7(填“＞”或“＜”)。
(4)在所得無色透明溶液中有關離子方程式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，Al3+的濃度為0.2 mol·L-1，的濃度為0.4 mol·L-1，則混合溶液中Mg2+物質的量濃度為（   ）
A．0.4 mol·L-1B．0.3 mol·L-1
C．0.2 mol·L-1D．0.1 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鎂粉加入FeCl3溶液中，可觀察到的現象是①有氣泡產生；②有紅褐色沉淀產生；③鎂粉逐漸溶解，溶液由黃色逐漸變成淺綠色；其中正確的是(    )
A．①B．①②
C．①③D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

熔化氫氧化鉀固體應選用的儀器是（   ）
A．瓷坩堝B．石英坩堝C．氧化鋁坩堝D．鐵坩堝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質，若不用其他試劑，則無法鑒別的是（   ）
A．MgCl2、Na2CO3B．AlCl3、NaOH
C．NaAlO2、HClD．稀H2SO4、Na2CO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將兩種金屬混合而成的粉末30 g，與足量的鹽酸反應，產生氫氣22.4 L，該混合物可能是（   ）
A．鎂和銅B．鈉和鋅C．鐵和鈣D．鋁和鎂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．ⅠA族元素都是金屬元素B．ⅦA族元素不可能有金屬元素
C．最外層有2個電子的元素一是金屬元素D．金屬元素的最外層電子數也可能大于4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列選項中的哪種物質可以與氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應
A．焦炭B．一氧化碳C．氧化鋁D．金屬鋁粉

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