某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用________（填序號）
a．堿石灰  b．濃硫酸  c．生石灰  d．五氧化二磷  e．燒堿
（2）若探究氨氣的溶解性，需在K2的導(dǎo)管末端連接圖二裝置中的_____裝置（填序號），當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是______________
___________________________________________________________________________。
（3）若探究氨氣的還原性，需打開K1、K2，K3處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。
①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必須通過盛有____________試劑的洗氣瓶；
②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________；
③從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量Cl2，則C裝置中應(yīng)盛放_________溶液（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

（1）ace(2分，全對得2分，錯選不得分)
（2）Ⅱ或Ⅲ（2分）用熱毛巾將燒瓶捂熱(1分)
（3）①飽和食鹽水、濃硫酸（2分）
②3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（2分，分布寫也可）
③NaOH（1分）Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O

解析試題分析：（1）堿石灰、生石灰、燒堿都能促進(jìn)濃氨水中氨氣的揮發(fā)，故ace正確。
（2）Ⅱ或Ⅲ能防止氨氣的倒吸；因為裝置中沒有膠頭滴管，所以用熱毛巾捂熱燒瓶，使氨氣膨脹，與水接觸溶解，形成噴泉。
（3）①制取的氯氣中含氯化氫、水分，用飽和食鹽水可除氯化氫、用濃硫酸可除水分，得到純凈、干燥的氯氣。②產(chǎn)生的白煙為氯化銨，無色無味的氣體為氮氣，配平既得方程式。③氯氣有毒，會污染環(huán)境，故用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣，防止污染。
考點：本題考查化學(xué)實驗基本儀器和基本步驟以及實驗操作和方程式的書寫。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況及某些產(chǎn)物的性質(zhì)。
(Ⅰ)甲、乙兩同學(xué)進(jìn)行了下列實驗：取一定量的銅片和20 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學(xué)的知識認(rèn)為還有較多硫酸剩余。
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                
可以證明有余酸的實驗方案是_            (填字母)。
a．再加入適量NaNO3固體B．再滴入BaCl2溶液 C．再加入銀 D．再滴入Na2CO3溶液
（2）甲同學(xué)設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。下列方案中不可行的是          (填字母)。
a．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量
b．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
c．用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
d．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
（3）乙同學(xué)設(shè)計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應(yīng)后的混合液中Cu2＋的量。在反應(yīng)后的溶液中加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為W g，測得反應(yīng)后溶液的體積為V mL。則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為              mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)。
(Ⅱ)丙同學(xué)探究SO2與BaCl2溶液能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀。
丙同學(xué)先將產(chǎn)生的氣體通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶，再緩緩?fù)ㄈ隑aCl2溶液中，觀察到有少量白色沉淀生成，檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)沉淀全部不溶于稀鹽酸，該沉淀的生成表明SO2具有          性。用一個離子方程式解釋生成此沉淀的原因                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

Ⅰ．實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是          （填寫字母）。

Ⅱ．A圖表示某學(xué)生對SO2與漂粉精[80%Ca(ClO)2）]的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究的過程，觀察到的現(xiàn)象有：
①.液面上方出現(xiàn)白霧；
②稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
③稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象①中的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實驗：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。
由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是                                    。
（2）③中大量白色沉淀的成份是                 。
（3）現(xiàn)象②中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了Cl2。通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是                                                       。
（4）用離子方程式解釋現(xiàn)象③中黃綠色褪去的原因：                                  。
（5）B圖表示石灰-石膏法吸收SO2的工藝流程，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
                                                                                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（16分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是最重要的硫代硫酸鹽，俗稱“海波”，又名“大蘇打”。易溶于水，不溶于乙醇。在棉織物漂白、定量分析中有廣泛應(yīng)用。
某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。
【樣品制備】實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O3·5H2O。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式          ；
反應(yīng)液經(jīng)脫色、過濾、濃縮結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得產(chǎn)品。所得晶體用乙醇洗滌的目的是         ；
【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4具備相似的下列性質(zhì)呢？
猜想①：                    ；
猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；
猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。
【性質(zhì)探究】基于上述猜想②、③，設(shè)計實驗方案。

 
實驗操作
實驗現(xiàn)象或
預(yù)期實驗現(xiàn)象
現(xiàn)象解釋（用
離子方程式表示）
猜想②
         ，將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照     [來源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K]
溶液pH=8
 
向pH=2的硫酸中
滴加Na2S2O3溶液
                
2S2O32- +2H+══ S↓+SO2↑+H2O
猜想③
向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液
氯水顏色變淺
                
 
【實驗結(jié)論】
Na2S2O3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似。
【問題討論】
（1）甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由：                                。
（2）請重新設(shè)計一個實驗方案，證明Na2S2O3具有還原性。你的實驗方案是：                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

二氧化硫是一種大氣污染物，研究對NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義，某化學(xué)實驗愛好小組欲探究SO2的性質(zhì)，設(shè)計如下方案：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO2的還原性、氧化性和漂白性。其中B、C分別為碘水和硫化氫的水溶液，則D中所盛試劑為_________，B中反應(yīng)的離子方程式為：_________________。
（2）為了實現(xiàn)綠色實驗的目標(biāo)，某同學(xué)重新設(shè)計了如上右圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是：________________________________（任寫一點即可）。
（3）E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水。現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。
請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：

實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。
若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32－或 SO42－。
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體       ___________________________________________________
_________________________
______________________________________________
步驟3：_______                                     _______________________                            
___________________________________________________
_________________________
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某�；瘜W(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了過氧化鈉性質(zhì)后，進(jìn)一步研究其與SO2反應(yīng)情況，查閱相關(guān)資料知：過氧化鈉與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成。有同學(xué)認(rèn)為：CO2、SO2雖然都是酸性氧化物，但SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無還原性，反應(yīng)原理應(yīng)該不相同，并設(shè)計如下實驗進(jìn)行探究。
（1）[提出假設(shè)]向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，對反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分及反應(yīng)原理提出如下假設(shè)：
假設(shè)一：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設(shè)二：反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化； 
假設(shè)三：反應(yīng)后固體中____________         _____，證明                       。
（2）[定性研究] 
為驗證假設(shè)三是否成立，興趣小組進(jìn)行如下研究，請你完成下表中內(nèi)容

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）
預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論
取反應(yīng)后的固體放入試管中，……
 
 
（3）[定量研究]通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實驗裝置如下：

①裝置D的作用是                   。
②實驗測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷
SO2被氧化的程度
V與m1或m2的關(guān)系
完全被氧化
V=0
部分被氧化
                        
未被氧化
                         
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

為了探究SO2與Na2O2的反應(yīng)是否類似于CO2，甲同學(xué)設(shè)計了如圖實驗裝置。

回答下列問題：
（1）制取SO2的合適試劑是               。
a．80%的H2SO4(aq)     b．10%的H2SO4(aq) 
c．Na2SO3(s)           d．Na2SO3（aq） 
（1）裝置C中NaOH(aq)的作用是                                                           。
（1）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復(fù)燃。甲同學(xué)因此認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2。請按甲同學(xué)的觀點寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      。
（1）檢驗反應(yīng)后B裝置中生成物的方法是                                                     。
（1）乙同學(xué)認(rèn)為無論反應(yīng)原理如何，最終都有O2產(chǎn)生。乙同學(xué)的理由是                       。按照乙同學(xué)的觀點，該裝置還需作如下改進(jìn)：                                                。（簡要闡述，并指明必需的裝置名稱與試劑。）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某校興趣小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液（氣密性已檢驗，試劑已添加），并研究其相關(guān)性質(zhì)。
   
實驗操作和現(xiàn)象：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點燃酒精燈；一段時間后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈。
（1）燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。
（2）飽和食鹽水的作用是      。
（3）若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣，請在虛線框內(nèi)畫出該裝置簡圖。
（4）該小組同學(xué)用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低。
查閱資料：在溶液中發(fā)生反應(yīng)：
（a）Cl2（g）＋2NaOH（aq）═ NaCl（aq）＋NaClO（aq）＋H2O（l）??H1=－101.1kJ/mol
（b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）＋NaClO3（aq）??H2=－112.2kJ/mol
反應(yīng)（a）的反應(yīng)速率很快，反應(yīng)（b）在室溫下較慢
根據(jù)資料，請對圖Ⅰ裝置提出改進(jìn)建議：      。
（5）修改方案后，該小組同學(xué)制得了較高濃度的NaClO溶液。他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無色溶液。
提出猜想：ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了
ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
①下列實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是      。
a．向混合后的溶液中加入過量鹽酸
b．向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液
c．向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液
d．向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過量鹽酸
②為證明NaClO氧化了酚酞，可進(jìn)行的實驗是      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知一定條件下A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是（  ）

A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸
B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)
C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)
D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)

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同步練習(xí)冊答案