Question

X、Y、Z、M、Q、G六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，Y的一種同位素原子常用于測定文物的年代；Q形成的單質(zhì)為淡黃色固體。請回答下列問題（涉及物質(zhì)均用化學(xué)式表示）。
（1）離子化合物ZX中X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為               ； Y在元素周期表中的位置是_______________。
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是_______________，Q與G的氣態(tài)氫化物還原性更強的是__________________。
（3）工業(yè)上制備M的高純度單質(zhì)，其中一個重要反應(yīng)是：由MXG₃與X₂在高溫下反應(yīng)。該反應(yīng)過程必須控制無水無氧，因為MXG₃遇水劇烈反應(yīng)生成H₂、       和       ，而混入氧氣，引起的后果是                            。
（4）X₂Q的燃燒熱為a kJ·mol^-1，下列X₂Q燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是          。

A．2X2Q(g) + O2(g) =" 2Q(s)" + 2X2O(g)△H=" -2a" kJ·mol-1

B．X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" +a" kJ·mol-1

C．2X2Q(g)+ 3O2(g) = 2QO2(g) + 2X2O(l)△H=" -2a" kJ·mol-1

D．X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" -a" kJ·mol-1

（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG₂能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Z + FeG₂ Fe + 2ZG 放電時，電池的正極反應(yīng)式為:                                                         該電池的電解質(zhì)為___________________。

Answer 1

（16分）（1）（2分） 第二周期IVA族（2分）      （2）HClO₄（1分H₂S（1分）
（3）H₂SiO₃（1分），HCl（1分），H₂和O₂混合發(fā)生爆炸或生成的Si部分被O₂氧化成SiO₂（1分） 
（4）C （3分）                   （5）Fe²⁺ +2e^- =" Fe" （2分），   β-Al₂O₃ （2分）

試題分析：上述六種元素都是短周期元素，所以根據(jù)已知性質(zhì)推：Q單質(zhì)為淡黃色固體，則Q是S，在S之后的短周期主族元素是Cl，即G為Cl，用于同位素測定的為C，Y為C元素，與C同主族的M應(yīng)該是Si，在C元素之前的X元素與同主族元素Z形成離子化合物ZX，則X、Z均在第一主族，且分別為H、Na，所以綜上可得X、Y、Z、M、Q、G元素分別是H、C、Na、Si、S、Cl。
（1）X是H元素，所以在NaH中，H-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，Y為C元素，其位置是：第二周期，第IVA族。
（2）在這6種元素中非金屬最強的是Cl，其最高價氧化對應(yīng)的水化物HClO₄酸性最強；Q、G的氫化物分別為H₂S、HCl，因為非金屬性Cl>S，單質(zhì)的氧化性Cl₂>S，所以離子的還原性Cl^-<S^2- ，所以還原性強的氫化物是H₂S。
（3）MXG₃與X₂ 分別為SiHCl₃和H₂，所以利用二者制備高純硅時，若混入了水SiHCl₃會與H₂O發(fā)生劇烈水解反應(yīng)，生成硅酸H₂、H₂SiO₃和HCl；如果混入了氧氣，則高溫加熱不純H₂會發(fā)生爆炸，或者O₂又會氧化高溫生成的單質(zhì)硅，所以要控制無水無氧環(huán)境。
（4）X₂Q是H2S，H2S燃燒是一個放熱反應(yīng)，所以△H<0，燃燒熱a kJ·mol^-1是指1mol該物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物SO2時所釋放的能量，所以如果方程式系數(shù)是2時，對應(yīng)的焓變△H=" -2a" kJ·mol^-1 ，所以應(yīng)該選擇C。
（5）該電池反應(yīng)式為：2Na+FeCl₂Fe+2NaCl，所以可知該反應(yīng)中放電時單質(zhì)Na作電池負極失去電子被氧化，F(xiàn)e²⁺作正極得到電子被還原為Fe單質(zhì)，所以正極反應(yīng)式為：Fe²⁺ + 2e- =Fe；由于電池反應(yīng)式在熔融狀態(tài)下進行的，所以從圖像可以判斷出該電池的電解質(zhì)溶液是β-Al₂O₃。